گلاب چیست؟

گلاب با تقطیر گلبرگهای گل رز با بخار ایجاد می شود. گلاب معطر است ، و گاهی اوقات به عنوان یک عطر طبیعی ملایم به عنوان جایگزینی برای عطرهای پر از مواد شیمیایی استفاده می شود.

برای این مورد میتوانید از اسانس رز نیز استفاده کنید 

هزاران سال از گلاب استفاده شده است ، از جمله در قرون وسطی. تصور می شود که در ایران کنونی ریشه گرفته باشد. به طور سنتی هم در محصولات زیبایی و هم در محصولات غذایی و آشامیدنی مورد استفاده قرار گرفته است. این همچنین با بسیاری از مزایای بالقوه سلامتی ، از جمله موارد زیر همراه است.

1. به آرامش تحریک پوست کمک می کند

یکی از بزرگترین مزایای گلاب خاصیت ضد التهابی قوی آن است. این خواص می تواند به درمان چندین بیماری اعم از داخلی و خارجی کمک کند. حتی ممکن است به تسکین تحریک اگزما یا روزاسه کمک کند.

2. گلودرد را تسکین می دهد

پزشکان اغلب آنتی بیوتیک برای گلودرد تجویز می کنند ، اما ممکن است بخواهید گلاب را نیز امتحان کنید. از گلاب به طور سنتی برای تسکین گلودرد استفاده می شود منبع معتمد. در حالی که تحقیقات برای اثبات اثربخشی آن لازم است ، شواهد حکایتی قوی برای حمایت از آن وجود دارد و ریسک بسیار کمی در آزمایش آن وجود دارد.

3. قرمزی پوست را کاهش می دهد

هزاران سال است که از گلاب به عنوان یک محصول زیبایی استفاده می شود ، بنابراین جای تعجب نیست که می تواند رنگ پوست شما را بهبود بخشد و قرمزی پوست را کاهش دهد. خواص ضد باکتری ممکن است به کاهش آکنه کمک کند. خواص ضد التهابی می تواند قرمزی پوست را کاهش دهد منبع معتبر و پف کرده است.

طراحی شده توسط پروژه Rubicon

4- به پیشگیری و درمان عفونت کمک می کند

گلاب دارای خواص ضد عفونی کننده قدرتمندی است که می تواند از بروز عفونت جلوگیری کرده و آن را درمان کند. به همین دلیل ، گلاب اغلب در انواع درمان های طبیعی و دارویی گنجانده می شود. یک منبع معتبر منبع حتی دریافت که وقتی از گلاب در قطره های چشمی برای درمان موارد ورم ملتحمه استفاده می شود ، خاصیت ضد عفونی کننده و ضد درد آن در درمان بیماری چشم کمک می کند.

 

5. حاوی آنتی اکسیدان است

گلبرگهای گل رز و روغن گل سرخ حاوی تعدادی آنتی اکسیدان قوی هستند که می توانند به محافظت از سلول در برابر آسیب کمک کنند. یک مطالعه منبع معتبری را یافت که این آنتی اکسیدان ها دارای اثرات مهاری پتانسیل پراکسیداسیون لیپید هستند. در نتیجه از سلول محافظت می کند.

 

6. بریدگی ها ، جای زخم ها و سوختگی ها را بهبود می بخشد

گلاب دارای خواص ضدعفونی کننده و ضد باکتری است منبع معتبری که می تواند به بهبود سریع زخم کمک کند. این خواص می تواند به پاک سازی و جلوگیری از عفونت بریدگی ها و سوختگی ها کمک کند. همچنین می توانند به بهبود بریدگی ، سوختگی و حتی جای زخم کمک کنند.

 

7. روحیه را تقویت می کند

گلاب می تواند دارای خواص ضد افسردگی و ضد اضطراب قوی باشد. یک مطالعه 2011 منبع معتبر نشان داد که عصاره گلبرگهای گل رز می تواند سیستم عصبی مرکزی را در موش ها آرام کند. این منجر به اثرات ضد افسردگی و ضد اضطراب می شود.

 

8. سردرد را برطرف می کند

گلاب و روغن ضروری گلاب معمولاً در رایحه درمانی برای کمک به تسکین سردرد استفاده می شود. این ممکن است به دلیل استرس زدایی باشد که در بخش بالا بحث شده است. یک مطالعه منبع معتبری را یافت که بخار گلاب می تواند سردرد را تسکین دهد. گزینه دیگر استفاده از کمپرس آغشته به گلاب به مدت 45 دقیقه بر روی سر است تا نتایج مثبت حاصل شود.

 

9. دارای خاصیت ضد پیری است

گلاب اغلب در محصولات زیبایی با هدف کاهش چین و چروک یافت می شود. به این دلیل که ممکن است در واقع اثرات ضد پیری داشته باشد. علاوه بر تسکین دهنده پوست تحریک شده ، ممکن است باعث کاهش چین و چروک پوست در صورت استفاده موضعی شود.

 

10. مشکلات هضم را تسکین می دهد

در طب عامیانه ، از گلاب برای کمک به هضم غذا و کاهش ناراحتی های گوارشی استفاده شده است. طبق مطالعه ای در سال 2008 ، برخی شواهد نشان می دهد که گلاب می تواند روی هضم غذا تأثیر مثبت بگذارد و ناراحتی های گوارشی را تسکین دهد. همچنین ممکن است ترشح صفرا را بهبود بخشد ، که می تواند به هضم غذا کمک بیشتری کند.

 

فرم ها و دوزها

می توانید گلاب را به راحتی خریداری یا تهیه کنید. می توانید آن را به صورت موضعی به صورت موضعی به پوست بمالید ، یا آن را با مرطوب کننده ها یا روغن های طبیعی مانند روغن نارگیل مخلوط کنید.

همچنین می توانید برای تهیه چای گلاب یا گلبرگ گلاب از گلاب استفاده کنید. اینها آبرسانی را بهبود می بخشند ، فواید پوست را فراهم می کنند ، ناراحتی های گوارشی را درمان می کنند و گلودرد را تسکین می دهند.

 

خطرات احتمالی

گلاب بی خطر تلقی می شود. خطرات شناخته شده ای برای عموم مردم وجود ندارد که از آن به صورت موضعی یا با مصرف آن استفاده کنند. تنها استثنا در صورت حساسیت به ماده است.

 

نحوه استفاده از آن

می توانید گلاب خریداری کنید یا اینکه خودتان آن را تهیه کنید. پس از داشتن آن ، روشهای مختلفی برای استفاده از آن وجود دارد ، از جمله موارد زیر:

از آن به عنوان پاک کننده یا تونر صورت استفاده کنید. فقط پس از شستشو با پاک کننده طبیعی ، صورت خود را با گلاب بشویید.
از آن در دستورالعمل هایی مانند چای یخ زده با گلاب استفاده کنید.
با افزودن گلدان گلاب به بطری اسپری ، غبار گلاب ایجاد کنید. این می تواند استرس را از بین ببرد. می توانید گلاب را روی مچ دست ، صورت یا حتی روی بالش خود بمالید.

این مطلب را نیز بخوانید : نانو ذرات طلا چیست؟

ویتامین C

بله ، ویتامین C یک ترکیب آلی است. ویتامین C که با نام اسید اسکوربیک یا آسکوربات نیز شناخته می شود ، فرمول شیمیایی C6H8O6 دارد. از آنجا که از اتمهای کربن ، هیدروژن و اکسیژن تشکیل شده است ، ویتامین C به عنوان آلی دسته بندی می شود ، خواه از میوه حاصل شود یا نباشد ، در ارگانیسم ساخته شود یا در آزمایشگاه سنتز شود.

شما میتوانید آسکروبیک اسید را از اینجا خرید کنید

آنچه ویتامین C را ارگانیک می کند
در شیمی ، اصطلاح "آلی" به شیمی کربن گفته می شود. اساساً ، وقتی کربن را در ساختار مولکولی یک ترکیب مشاهده می کنید ، این نکته ای است که با یک مولکول آلی روبرو هستید. با این حال ، به سادگی حاوی کربن کافی نیست ، زیرا برخی از ترکیبات (به عنوان مثال ، دی اکسید کربن) غیر آلی هستند. ترکیبات اصلی آلی علاوه بر کربن حاوی هیدروژن نیز هستند. بسیاری از آنها همچنین حاوی اکسیژن ، نیتروژن و سایر عناصر هستند ، اگرچه این عناصر برای دسته بندی یک ترکیب به عنوان آلی ضروری نیستند.

شاید تعجب کنید که یاد بگیرید ویتامین C فقط یک ترکیب خاص نیست ، بلکه یک گروه از مولکول های مرتبط به نام ویتامین است. ویتامین ها شامل اسید اسکوربیک ، نمک های اسکوربات و فرم های اکسید شده اسید اسکوربیک ، مانند اسید دهیدروآسکوربیک است. در بدن انسان ، هنگامی که یکی از این ترکیبات معرفی می شود ، متابولیسم منجر به وجود اشکال مختلفی از مولکول می شود. ویتامین ها در درجه اول به عنوان کوفاکتور در واکنش های آنزیمی ، از جمله سنتز کلاژن ، فعالیت آنتی اکسیدانی و ترمیم زخم عمل می کنند. این مولکول یک استریوایزومر است ، جایی که شکل L آن است که دارای فعالیت بیولوژیکی است. آنتینومر D در طبیعت یافت نمی شود اما می تواند در آزمایشگاه سنتز شود. هنگامی که به حیواناتی که توانایی تولید ویتامین C خود را ندارند (مانند انسان) داده می شود ، D-ascorbate فعالیت کوفاکتور کمتری دارد ، حتی اگر یک آنتی اکسیدان به همان اندازه قوی باشد.

ویتامین C از قرص ها
ویتامین C ساخته شده توسط انسان یا مصنوعی یک جامد سفید بلوری است که از قند دکستروز (گلوکز) گرفته می شود. یک روش ، فرایند Reichstein ، یک روش ترکیبی میکروبی و شیمیایی چند مرحله ای برای تولید اسید اسکوربیک از گلوکز D است. روش معمول دیگر ، فرآیند تخمیر دو مرحله ای است. اسید اسکوربیک سنتز شده از نظر شیمیایی از نظر شیمیایی با ویتامین C از یک منبع گیاهی مانند پرتقال یکسان است. گیاهان به طور معمول ویتامین C را با تبدیل آنزیمی قندهای مانوز یا گالاکتوز به اسید اسکوربیک سنتز می کنند. گرچه پستانداران و انواع مختلفی از حیوانات ویتامین C خود را تولید نمی کنند ، بیشتر حیوانات ترکیب را ترکیب می کنند و می توانند به عنوان منبع ویتامین استفاده شوند.

بنابراین ، "آلی" در شیمی هیچ ارتباطی با این ندارد که آیا یک ترکیب از یک گیاه گرفته شده است یا از یک فرآیند صنعتی. اگر ماده منشأ آن گیاهی یا حیوانی باشد ، فرقی نمی کند که این ارگانیسم با استفاده از فرآیندهای آلی مانند چرای دام آزاد ، کودهای طبیعی یا عدم استفاده از سموم دفع آفات رشد کرده باشد. اگر این ترکیب حاوی کربن متصل به هیدروژن باشد ، آلی است.

آیا ویتامین C آنتی اکسیدان است؟
یک سوال مرتبط به آنتی اکسیدان بودن یا نبودن ویتامین C مربوط است. صرف نظر از طبیعی یا مصنوعی بودن آن و اعم از D-enantiomer یا L-enantiomer ، ویتامین C یک آنتی اکسیدان است. این بدان معنی است که اسید اسکوربیک و ویتامین های مربوطه قادر به مهار اکسیداسیون سایر مولکول ها هستند. ویتامین C مانند سایر آنتی اکسیدان ها با اکسید شدن خود عمل می کند. این بدان معناست که ویتامین C نمونه ای از عامل کاهش دهنده است.

https://asemantejarat.com/%d8%a7%d8%b3%db%8c%d8%af-%d8%a7%d8%b3%da%a9%d9%88%d8%b1%d8%a8%db%8c%da%a9-ascorbic-acid/

https://www.thoughtco.com/is-vitamin-c-an-organic-compound-608777

دانستن همه مواد شیمیایی انعقادی

مواد شیمیایی انعقادی چیست؟

وقتی صحبت از مسئله تصفیه آب آشامیدنی معمول می شود ، از مواد شیمیایی انعقادی به طور گسترده ای برای تقطیر آنها استفاده می شود. از منعقد کننده های شیمیایی به طور معمول در سیستم های مدیریت آب آشامیدنی مدنی استفاده می شود. با وجود این ، آنها از نظر کیفی به عنوان متقاضی تصفیه آب خانگی اتفاق می افتد. بعنوان بخشی از فرآیند انعقاد ، برخی از مواد شیمیایی که به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرند عبارتند از: کلرید پلی آلومینیوم (PAC یا زاج مایع) ، سولفات آلومینیوم (آلوم) ، پتاس آلوم و نمک های آهن (سولفات فریک یا کلرید فریک). اساساً بیان می کند ، مواد شیمیایی انعقادی در دو دسته اصلی وجود دارد: منعقد کننده های اولیه و کمک های انعقادی.

منعقد کننده های اولیه برای خنثی کردن کنترل های الکتریکی ذرات در آب تولید می شوند ، که به این معنی است که ذرات به هم می پیوندند.
کمک های انعقادی ضخامت را به لکه های کند نشستن اضافه کرده و دوام را به مایع اضافه می کنند. این کار به این منظور انجام می شود که ممکن است در زمان همکاری و حل و فصل خراب نشوند.
مواد شیمیایی عمده ای که به عنوان مواد شیمیایی انعقادی استفاده می شود:

سولفات آلومینیوم:
سولفات آلومینیوم به عنوان یک ترکیب شیمیایی خاص به راحتی در آب قابل حل است و بیشتر به عنوان عامل لخته سازی در تصفیه آب آشامیدنی مورد استفاده قرار می گیرد. جدا از این ، در تصفیه خانه های فاضلاب و همچنین تولید کاغذ نیز مفید است. همراه با استفاده در فرآیند تقطیر آب ، به عنوان مواد سوزاننده در رنگ آمیزی و چاپ منسوجات نیز مثر است. و همچنین ، از آن برای کاهش سطح pH خاک باغ استفاده می شود زیرا هیدرولیز می شود تا سریع هیدروکسید آلومینیوم و یک محلول غلیظ اسید سولفوریک فرموله شود.

پلی آلومینیوم کلراید:
از کلرید پلی آلومینیوم به عنوان یک نمک آلومینیوم خاص در نظر گرفته می شود و به طور گسترده ای در ضد عرق ، دئودورانت ها و همچنین بخشی از فرایند تصفیه آب استفاده می شود. در فرآیند تقطیر آب برای از بین بردن مواد آلی محلول شایع بوده است.

آلوم پتاس:
آلوم پتاس همچنین به عنوان سولفات آلومینیوم پتاس معروف است ، به عنوان قابض و ضد سپسیس در انواع مختلف روش های تهیه غذا استفاده می شود. یک روش جمعی برای تولید آلوم پتاس ، فیلتر کردن آلومینا از بوکسیت است که بیشتر با سولفات پتاسیم تلافی می شود. آلوم پتاس به عنوان یک ماده معدنی کارآمد ، آلوم (K) نامیده می شود.

صنایعی که از مواد شیمیایی انعقادی استفاده می شود:

تصفیه آب
تولید کاغذ
ساخت دئودورانت
روند کراوات و رنگ
چاپ پارچه
باغبانی
لیست تولید کنندگان برتر مواد شیمیایی منعقد کننده:

صنایع کشیاپ
Chemtex Speciality Limited
RX بین المللی دریایی
منابع Paarichem LLP
آزمایشگاه های پرایم
VNS Enviro Biotech Pvt Ltd
Sharp Tech Chemicals
شرکت سروامانگال
راه حل فرآیند کمستار
فن آوری مراقبت از آب کوهستان
نتیجه:

از مواد شیمیایی انعقادی به طور گسترده ای در تصفیه آب ، چاپ پارچه ، باغبانی و جنبه های مختلف دیگر استفاده می شود. با احتیاط ایجاد می شود تا از تحریک پوستی جلوگیری کند. این نوع مواد شیمیایی برای کمک به متخصصان در زمینه مقابله با رویه های بهتر برای ایجاد محصولات با کیفیت بالا ایجاد می شود. آنها به طور گسترده ای در کنترل پیچیدگی فرآیندها مفید هستند و اطمینان حاصل می کنند که استفاده از مواد شیمیایی با مراقبت مناسب انجام می شود زیرا ممکن است منجر به تحریک پذیری پوست شود. با داشتن بسیاری از خواص عالی ، مواد شیمیایی انعقادی به عنوان بخشی مهم از روشهای مشخص شده بدون مشکل در نظر گرفته می شوند.

منبع : http://blog.chemocart.com/knowing-everything-coagulant-chemicals/

خرید نانو نقره

به دنبال نانو نقره خالص هستید؟

 

ما معتقدیم که این بهترین محصول تک نقره ای موجود در بازار است.

قطر ذرات موجود در Nano Silver توسط Health Factory از 01/0 تا 001/0 میکرون است که در حدود چهارصد هزارم تا چهار میلیونیم اینچ ترجمه می شود.

برای خرید نانو نقره میتوانید به بیسموت مراجعه کنید 

این یک سطح فوق العاده بزرگ به آنها می دهد و اندازه کوچک آنها جذب مطلوب را آسان می کند.

مکمل نقره ای نانو توسط کارخانه بهداشت
محلول Silver Factory Nano Silver برای چه استفاده می شود؟
نقره یک آنتی بیوتیک طبیعی است که از زمان های بسیار قدیم فواید آن برای سلامتی شناخته شده است.

این رومی ها بودند که برای اولین بار کارد و چنگال خود را از نقره ایجاد کردند ، معتقد بودند که این فلز می تواند از آنها در برابر میکروب محافظت کند و سلامتی را بهبود بخشد. نقره همچنین در پزشکی متداول به عنوان پوشش باند و پوشش دستگاه های پزشکی خاص استفاده می شود.

طی دهه گذشته ، نانو نقره بعنوان ماده ای در صدها محصول داخلی از جوراب گرفته تا پودر لباسشویی ، به عنوان وسیله ای برای استفاده از خواص ضد باکتریایی ، ضدمیکروبی و آنتی بیوتیکی آن ترکیب شده است.

به عنوان یک محصول بهداشتی ، مردم صدها سال آن را مصرف می کردند ، اگرچه طبق قوانین فعلی ما باید در مورد ادعای این محصول بسیار محتاط باشیم.

مزایای بالقوه سلامتی
نشان داده شده است که نقره بیش از 650 باکتری ، بیماری قارچ ، ویروس ، مخمر و انگلی را از بین می برد.
یک آنتی بیوتیک همه کاره و طبیعی.
برخی افراد آن را یک مهارکننده ضد التهابی قوی برای عفونت های باکتریایی و ویروسی می دانند.
این ممکن است به تجزیه بیوفیلم بیماریزا (پلاک ، لایه مخاط بیش از حد در روده ها) کمک کند.
ممکن است برای آنفولانزا و سرماخوردگی مفید باشد و عملکرد سایر مکمل ها را تقویت کند.
ممکن است روند بهبودی بدن را فعال کند.
همچنین ممکن است روی پوست آسیب دیده و روی زخم های باز نیز استفاده شود.
این یک ماده نگهدارنده طبیعی است.

نانو سیلور برای بدن چه کاری انجام می دهد؟
به طور قطعی به طور دقیق نحوه کار نانو نقره قابل درک نیست اما تحقیقات نشان می دهد که به پروتئین های موجود در دیواره سلولی باکتری ها متصل می شود و به غشای سلولی آنها آسیب می رساند (ref)

مطالعات دیگر نشان می دهد که باعث از بین بردن ترکیبات ویروسی می شود (ref)

مطالعه دیگر اثر آن را به عنوان یک عامل ضد قارچ نشان می دهد (ref)

چگونه Health Factory Nano Silver Solution باکتری ها را از بین می برد؟
ذرات نقره با بار مثبت ، انواع پاتوژن های تک سلولی با بار منفی مانند قارچ ها ، ویروس ها ، باکتری ها و سایر ارگانیسم های ایجاد کننده بیماری را به خود جلب می کند.

کارایی ذرات نقره در توانایی آنها برای غیرفعال کردن آنزیم های متابولیسم اکسیژن پاتوژن و در نتیجه خفه کردن آن است.

آیا Health Factory Nano Silver همان نقره کلوئیدی است؟
از نظر پزشکی ، نقره نانو به طور قابل توجهی تصفیه شده تر از آن است که به طور سنتی نقره کلوئیدی نامیده می شود.

ذرات نقره کلوئیدی صدها برابر بزرگتر از ذرات نانو هستند ، در واقع آنقدر بزرگ هستند که در محلول کلوئیدی دیده می شوند. برعکس ، ذرات نانو آنقدر کوچک هستند که قابل مشاهده نیستند و یک محلول کامل را تشکیل می دهند. این بدان معنی است که نقره نانو مایع کاملاً یکنواخت و بدون امکان خوشه بندی را ارائه می دهد.

نانو نقره برای چه چیزی مناسب است؟
موارد استفاده

آکنه
زخمهای دهان
آلرژی
بثورات آلرژیک
فرسودگی فوق کلیه
عفونت مثانه (مزمن)
می سوزد
کاندیدا
پوسیدگی دندان
حفظ غذا
حفظ گلها
شکایات روده ای
اسهال
اگزما
آنفولانزا
زونا
تبخال
شکایات پوستی
ویروس HPV
تضعیف ایمنی
گلودرد
تاول تبخالی
شکایات TNE
اختلالات تنفسی
لایم
زخم معده
بوی دهان
کندوها
یبوست
التهاب چشم
عفونت گوش
ضد عفونی کردن (زخم های باز ،
دست ، صندلی توالت ، تخته خردکن ، تلفن)
فیفر
پسوریازیس
رینیت
روتا ویروس
بیماری های لثه
نفس نفس زدن
آبله مرغان
زگیل
سرماخوردگی
مقاومت پایین تر
عرق پا (با بو مبارزه می کند)
آیا نانو نقره خطرناک است؟
پزشکی متداول نقره را ماده معدنی ضروری نمی داند و هیچ یک از ادعاهای مربوط به خاصیت سلامتی نقره در بدن را پشتیبانی نمی کند. FDA آمریکا حتی علیه برخی از تولیدکنندگان نقره کلوئیدی به دلیل ادعاهای مختلف در سایت های خود اقدامی انجام داده است ، بنابراین بهتر است شما در مورد تحقیق دقیق خود ، و فقط از راهنمایی های پزشک بهداشت ثبت شده خود پیروی کنید.

آیا نانو سیلور FDA تأیید شده است؟
اگرچه نقره کلوئیدی یکبار معمولاً مورد استفاده قرار می گرفت و در انواع مختلفی از داروهای بدون نسخه در دسترس بود ، اما در سال 1999 وقتی FDA این محصول را "ناامن" دانست ، این تغییر کرد.

خرید نقره نانو یا کلوئیدی از شرکت های بهداشتی بدون تأیید FDA هنوز امکان پذیر است.

نانو سیلور و سرطان چطور؟
در حالی که این شکل از درمان در برخی محافل رواج دارد ، اما تأسیسات پزشکی همچنان به دلیل فقدان شواهد ثابت کننده اثر کلوئیدی یا نانو نقره به عنوان درمانی برای سرطان ، محکم هستند.

یک مطالعه از ژورنال تحقیقات تجربی و بالینی سرطان (ref) نتیجه گیری مثبت در مورد بالقوه آن انجام داد ، با اشاره به عدم تأثیرات جانبی متداول در عوامل سیتوتوکسیک در حال حاضر استفاده می شود.

مقاله دیگری از دانشگاه لیدز نتایج مفیدی از کمپلکسهای نقره حاوی لیگاندهای N-heterocyclic carbene (NHC) را نشان داد.

یک مقاله جدیدتر از سال 2018 نشان داد که اثر نقره در از کار انداختن مرکز انرژی سلولهای لغو شده به عنوان وسیله ای برای مرگ سلول است. "یافته های گزارش شده در اینجا بینش بیشتری در مورد هدف قرار دادن انتخابی فسفین های نقره (I) ارائه می دهد و اعتقاد ما را که این مجموعه به عنوان یک داروی شیمی درمانی موثر نویدبخش است نشان می دهد. "

آیا نانو سیلور ویروس ها را از بین می برد؟
برخی از مطالعات شواهدی مبنی بر اینکه نقره به ترکیبات ویروسی آسیب می رساند ارائه داد ، با این وجود مرکز پزشکی متداول همچنان تردید دارد ، زیرا هر جستجوی سریع در Google تأیید می کند.

این مقاله از مجله Critical Reviews in Microbiology "فعالیت ویروسی نانوذرات فلز ، به ویژه مکانیسم عملکرد نانوذرات نقره ، در برابر ویروس های مختلف مانند HSV ، HIV ، HBV ، MPV ، RSV و غیره" را ذکر می کند.

در اینجا یک مقاله تحقیقاتی است که به بررسی اثرات بالقوه نانو نقره در برابر HIV-1 می پردازد.

مانند همه موارد ، شما باید تحقیقات خود را در مورد موضوع انجام دهید

آیا می توانید Health Factory Nano Silver را بنوشید؟
قانون اتحادیه اروپا ایجاب می کند که برچسب نانو نقره "فقط برای استفاده موضعی" باشد.

بیشترین نگرانی مردم معمولاً آرگیریا است ، که یک تغییر رنگ رنگ مایل به آبی در اثر بلعیدن مقدار زیادی نقره است.

باید توجه داشته باشیم که ترس از سمیت ناشی از حوادثی است که افراد مقادیر بسیار زیادی نقره را به صورت نمک نقره ، ترکیبات یا پودر نقره بلعیده اند. نانو سیلور هرگز حتی با یک مورد آرگیریا همراه نبوده است.

عوارض نقره کلوئیدی چیست؟
احتیاط: هنگام استفاده از نقره برای اولین بار ، توصیه می شود به دلیل واکنش های احتمالی سم زدایی مانند قرمزی یا خارش پوست یا سردرد ، آن را به آرامی جمع کنید. این واکنش به عنوان واکنش جاریش-هرگزهایمر شناخته می شود. با استفاده مکرر ، حداکثر دوز را می توان بلافاصله مصرف کرد.

دوز پیشنهادی کارخانه بهداشتی نانو نقره
اگر به دوزهای خاص توصیه شده برای نقره علاقه دارید ، توصیه می کنیم با پزشک خود مشورت کنید یا مستقیماً در این مورد با ما صحبت کنید.

طبق مقررات اتحادیه اروپا ، نانو نقره فقط مجاز به استفاده موضعی است و هیچ چیز دیگری در این سایت پیشنهاد نمی شود.

چه محصولاتی را باید در محصول نقره نانو خود جستجو کنید؟
اندازه ذرات باید کمتر از 10 نانومتر باشد.
قدرت (ppm) باید بین 10 تا 20 ppm باشد.
حداقل 40 میلی ولت باشد.
مواد بسته بندی ، ترجیحاً باید شیشه بنفش تیره باشد.
باید تقریباً معطر ، بی رنگ و بی مزه باشد.
باید با آب خالص تولید شود.
شکل ذرات ، در صورت شناخته شدن. ترجیحاً دایره ای / دایره ای است.

منبع : https://www.nanominerals.co.uk/nano-silver/

گوگرد

 

گوگرد (به انگلیسی: sulfur) عنصری شیمیایی با نماد S و عدد اتمی 16 است. این ماده فراوان ، چند ظرفیتی و غیر فلزی است. در شرایط عادی ، اتم های گوگرد مولکول های هشت اتمی حلقوی با فرمول شیمیایی S8 تشکیل می دهند. گوگرد عنصری یک ماده جامد بلوری و زرد روشن در دمای اتاق است.

 

گوگرد دهمین عنصر رایج از نظر جرم در جهان و پنجمین عنصر رایج در زمین است. گوگرد در زمین اگرچه گاهی به صورت خالص و بومی یافت می شود ، اما معمولاً به صورت کانی های سولفید و سولفات ظاهر می شود. گوگرد که از نظر فرم بومی فراوان بود ، در دوران باستان شناخته می شد و از این جهت در هند باستان ، یونان باستان ، چین و مصر استفاده می شد. از نظر تاریخی و در ادبیات گوگرد را گوگرد می نامند ، [4] که به معنی "سنگ سوزان" است. [5] امروزه ، تقریباً تمام گوگردهای بنیادی به عنوان محصول جانبی برای حذف آلاینده های حاوی گوگرد از گاز طبیعی و نفت تولید می شوند. بیشترین کاربرد تجاری این عنصر تولید اسید سولفوریک برای کودهای سولفاته و فسفاته و سایر فرآیندهای شیمیایی است. از عنصر گوگرد در کبریت ، حشره کش ها و قارچ کش ها استفاده می شود. بسیاری از ترکیبات گوگردی دارای بو هستند و بوی گاز طبیعی معطر ، رایحه پوست ، گریپ فروت و سیر به دلیل ترکیبات گوگرد ارگانیک است. سولفید هیدروژن بوی مشخص تخمهای پوسیده و سایر فرآیندهای بیولوژیکی را می دهد.

خرید گوگرد

برای خرید گوگرد با قیمت ارزان و بسته بندی های یک کلویی به شرکت بیسموت مراجعه کنید

 

گوگرد یک عنصر اساسی برای تمام زندگی است ، اما تقریبا همیشه به شکل ترکیبات گوگرد ارگانیک یا سولفیدهای فلزی است. سه اسید آمینه (سیستئین ، سیستین و متیونین) و دو ویتامین (بیوتین و تیامین) از ترکیبات گوگرد ارگانیک هستند. بسیاری از کوفاکتورها حاوی گوگرد از جمله گلوتاتیون ، تیوردوکسین و پروتئین های آهن و گوگرد هستند. دی سولفیدها ، پیوندهای S-S ، قدرت مکانیکی و غیرقابل حل شدن پروتئین کراتین را در پوست ، مو و پرهای خارجی ایجاد می کنند. گوگرد یکی از عناصر شیمیایی اصلی است که برای عملکرد بیوشیمیایی مورد نیاز است و یک عنصر درشت مغذی برای تمام موجودات زنده است.

 

مشخصات

 

وقتی سوزانده می شود ، گوگرد به مایع قرمز خون ذوب می شود و شعله ای آبی رنگ از آن ساطع می شود.
مشخصات فیزیکی
گوگرد چندین مولکول چند اتمی تشکیل می دهد. مشهورترین آلوتروپ octasulphur ، cyclo-S8 است. گروه نقطه ای از cyclo-S8 D4d و گشتاور دو قطبی آن 0 D. است. [6] اکتاسولفور یک ماده جامد نرم و زرد روشن است که فاقد بو است ، اما نمونه های ناخالص بوی مشابه کبریت دارند. [7] در دمای 115.21 درجه سانتی گراد (38/239 درجه فارنهایت) ذوب می شود ، در 444/6 درجه سانتیگراد (3/832 درجه فارنهایت) می جوشد و به راحتی متعالی می شود. [4] در دمای 95.2 درجه سانتیگراد (203.4 درجه فارنهایت) ، زیر دمای ذوب آن ، سیکلواکتازولفور از α-هشتتاسولفور به β-چند شکل تبدیل می شود. [8] ساختار حلقه S8 با این تغییر فاز ، که بر فعل و انفعالات بین مولکولی تأثیر می گذارد ، تقریباً بدون تغییر است. بین دمای ذوب و جوشش ، octasulphur دوباره آلوتروپ خود را تغییر می دهد ، و از β-octasulphur به γ-sulfur تبدیل می شود ، که مجدداً با تراکم کمتری افزایش می یابد اما به دلیل تشکیل پلیمرها ویسکوزیته افزایش می یابد. [8] در دمای بالاتر ، با ایجاد دپلیمریزاسیون ، گرانروی کاهش می یابد. گوگرد ذوب شده دارای رنگ قرمز تیره بالاتر از 200 درجه سانتیگراد (392 درجه فارنهایت) است. چگالی گوگرد بستگی به آلوتروپ حدود 2 گرم در سانتی متر مکعب دارد. همه آلوتروپ های پایدار عایق الکتریکی عالی هستند.

خواص شیمیایی
گوگرد با شعله آبی با تشکیل دی اکسید گوگرد می سوزد ، که بوی خفه کننده و تحریک کننده دارد. گوگرد در آب نامحلول است اما در دی سولفید کربن محلول است و تا حدی در حلال های آلی غیر قطبی دیگر مانند بنزن و تولوئن قابل حل است. انرژی های یونیزاسیون اول و دوم گوگرد به ترتیب 6/999 و 2252 کیلوژول بر مول است. با وجود چنین ارقامی ، حالت اکسیداسیون 2+ نادر است ، با +4 و +6 بیشتر رایج است. انرژی های یونیزاسیون چهارم و ششم 4556 و 8495.8 کیلوژول در مول است ، اندازه ارقام ناشی از انتقال الکترون بین اوربیتال ها است. این حالتها فقط با اکسیدانهای قوی مانند فلوئور ، اکسیژن و کلر پایدار هستند. [نیاز به منبع] گوگرد با تقریباً تمام عناصر دیگر به استثنای گازهای نجیب حتی با فلز غیرفعال معروف ایریدیم (تولید سولفید ایریدیم) نیز واکنش نشان می دهد. [ 9] برخی از این واکنشها نیاز به درجه حرارت بالا دارند. [10]

ایزوتوپ ها
مقاله اصلی: ایزوتوپهای گوگرد
گوگرد دارای 23 ایزوتوپ شناخته شده است که چهار مورد از آنها پایدار هستند: 32S (94.99٪ ± 0.26٪) ، 33S (0.75٪ ± 0.02٪) ، 34S (4.25٪ ± 0.24٪) و 36S (0.01٪ ± 0.01٪). [ 11] [12] غیر از 35S ، با نیمه عمر 87 روز و در انفجار اشعه کیهانی 40Ar تشکیل شده است ، ایزوتوپ های رادیواکتیو گوگرد نیمه عمر کمتر از 3 ساعت دارند.

هنگامی که مواد معدنی سولفید رسوب می کنند ، تعادل ایزوتوپی در بین جامدات و مایع ممکن است اختلافات کمی در مقادیر δ34S مواد معدنی هم ژنتیکی ایجاد کند. برای تخمین دمای تعادل می توان از اختلاف بین مواد معدنی استفاده کرد. δ13C و δ34S مواد معدنی کربناته و سولفیدهای همزیستی را می توان برای تعیین pH و فوگاسیته اکسیژن مایع حامل سنگ معدن در طول تشکیل سنگ استفاده کرد.

در بیشتر اکوسیستم های جنگلی ، سولفات بیشتر از جو حاصل می شود. هوازدگی مواد معدنی و تبخیرها مقداری گوگرد ایجاد می کند. برای شناسایی منابع آلودگی از گوگرد با ترکیب ایزوتوپی متمایز استفاده شده و گوگرد غنی شده به عنوان ردیاب در مطالعات هیدرولوژیکی اضافه شده است. تفاوت در فراوانی طبیعی را می توان در سیستم هایی که در 34S از اجزای اکوسیستم تنوع کافی وجود دارد ، استفاده کرد. دریافته شده است که دریاچه های کوه های راکی ​​دارای منابع جو سولفات هستند که دارای مشخصه 34S از دریاچه هایی هستند که گمان می رود منابع آبخیز سولفات هستند.

 

وقوع طبیعی

 

گوگرد گوگردی که اتومبیل های راه آهن از آن بارگیری می شود ، Freeport Sulphur Co.، Hoskins Mound، Texas (1943)

بیشتر رنگهای زرد و نارنجی Io به دلیل عناصر گوگردی و گوگردی است که توسط آتشفشانهای فعال رسوب می کند.

 

شخصی حامل بلوک های گوگرد از کاوه ایجن ، آتشفشان در شرق جاوا ، اندونزی ، 2009
32S در داخل ستارگان پرجرم ، در عمقی که دما بیش از 2.5 × 109 K باشد ، با هم آمیختن یک هسته سیلیکون به علاوه یک هسته هلیوم ایجاد می شود. [13] از آنجا که این واکنش هسته ای بخشی از فرآیند آلفا است که عناصر زیادی را تولید می کند ، گوگرد دهمین عنصر رایج در جهان است.

 

گوگرد ، معمولاً به صورت سولفید ، در بسیاری از انواع شهاب سنگ ها وجود دارد. کندریت های معمولی به طور متوسط ​​دارای 2/1 درصد گوگرد و کندریت های کربنی ممکن است تا 6/6 درصد حاوی باشند. به طور معمول به صورت ترولیت (FeS) وجود دارد ، اما موارد استثنایی وجود دارد ، با کندریت های کربنی حاوی گوگرد آزاد ، سولفات ها و سایر ترکیبات گوگردی. [14] رنگهای متمایز ماه آتشفشانی مشتری Io به انواع مختلف گوگرد مذاب ، جامد و گازی نسبت داده می شود. [15]

 

این پنجمین عنصر رایج از نظر جرم در زمین است. گوگرد ابتدایی را می توان در نزدیکی چشمه های آب گرم و مناطق آتشفشانی در بسیاری از نقاط جهان ، به ویژه در امتداد حلقه آتش اقیانوس آرام ، یافت. چنین ذخایر آتشفشانی در حال حاضر در اندونزی ، شیلی و ژاپن استخراج می شود. این رسوبات چند بلوری هستند و بزرگترین تک کریستال مستند آن به ابعاد 22 × 16 × 11 سانتی متر است. [16] از نظر تاریخی ، سیسیل منبع اصلی گوگرد در انقلاب صنعتی بود. [17] دریاچه هایی از گوگرد مذاب با قطر ~ 200 متر در کف دریا ، در ارتباط با آتشفشان های زیردریایی ، در اعماق جایی که نقطه جوش آب بالاتر از نقطه ذوب گوگرد است ، پیدا شده است. [18]

 

گوگرد بومی توسط باکتریهای بی هوازی که بر روی مواد معدنی سولفات مانند گچ در گنبدهای نمکی تأثیر می گذارند ، سنتز می شود. [19] [20] ذخایر قابل توجهی در گنبدهای نمکی در امتداد ساحل خلیج مکزیک و در تبخیرها در شرق اروپا و غرب آسیا رخ می دهد. گوگرد بومی ممکن است فقط توسط فرآیندهای زمین شناسی تولید شود. ذخایر گوگردی فسیلی از گنبدهای نمکی زمانی پایه ای برای تولید تجاری در ایالات متحده ، روسیه ، ترکمنستان و اوکراین بود. [21] در حال حاضر ، تولید تجاری هنوز در معدن Osiek در لهستان انجام می شود. اینگونه منابع اکنون از اهمیت تجاری ثانویه برخوردار هستند و بیشتر آنها دیگر کار نمی شوند.

 

ترکیبات متداول گوگرد که به طور طبیعی وجود دارند شامل مواد معدنی سولفید مانند پیریت (سولفید آهن) ، سینابار (سولفید جیوه) ، گالن (سولفید سرب) ، اسفالریت (سولفید روی) و استبنیت (سولفید آنتیموان) است. و مواد معدنی سولفات مانند گچ (سولفات کلسیم) ، آلونیت (سولفات آلومینیوم پتاسیم) و باریت (سولفات باریم). بر روی زمین ، درست مانند ماه مشتری Io ، گوگرد عنصری به طور طبیعی در انتشارات آتشفشانی ، از جمله انتشار از منافذ هیدروترمال ، رخ می دهد.

 

ترکیبات
همچنین رجوع کنید به: دسته: ترکیبات گوگرد.
حالتهای اکسیداسیون متداول گوگرد از -2 تا 6+ است. گوگرد با تمام عناصر به جز گازهای نجیب ترکیبات پایداری را ایجاد می کند.

آلوتروپ ها
مقاله اصلی: آلوتروپهای گوگرد

ساختار مولکول سیکلوکتازولفور ، S8
گوگرد بیش از هر عنصر دیگری بیش از 30 آلوتروپ جامد تشکیل می دهد. [22] علاوه بر S8 ، چندین حلقه دیگر نیز شناخته شده است. [23] با حذف یک اتم از تاج ، S7 به وجود می آید که بیشتر از S8 زرد عمیق است. تجزیه و تحلیل HPLC "گوگرد عنصری" مخلوط تعادلی عمدتا S8 را نشان می دهد ، اما با S7 و مقدار کمی S6. [24] حلقه های بزرگتری از جمله S12 و S18 تهیه شده است. [25] [26]

گوگرد آمورف یا "پلاستیک" با خنک سازی سریع گوگرد مذاب تولید می شود - به عنوان مثال ، با ریختن آن در آب سرد. مطالعات کریستالوگرافی اشعه ایکس نشان می دهد که شکل آمورف ممکن است دارای ساختار مارپیچی با هشت اتم در هر نوبت باشد. مولکول های پلیمری پیچیده و طولانی ماده قهوه ای را الاستیک می کند و به طور عمده این فرم دارای حس لاستیک خام است. این فرم در دمای اتاق قابل متغیر است و به تدریج به آلبوم مولکولی بلوری تبدیل می شود ، که دیگر کشسان نیست. این روند در طی چند ساعت تا چند روز اتفاق می افتد ، اما می تواند به سرعت کاتالیز شود.

پلی کشی ها و پلی یان ها

لاجورد رنگ آبی خود را مدیون آنیون رادیکال تری سولفور (S−) می داند
3)
هنگام واکنش گوگرد با مواد اکسید کننده ملایم در یک محلول کاملاً اسیدی ، پلی کشی های گوگرد ، S82 + ، S42 + و S162 + تولید می شوند. [27] محلولهای رنگی تولید شده توسط محلول گوگرد در اولئوم اولین بار در اوایل سال 1804 توسط C.F گزارش شد. بوچولز ، اما علت رنگ و ساختار پلی کشی های مربوط فقط در اواخر دهه 1960 مشخص شد. S82 + آبی تیره ، S42 + زرد و S162 + قرمز است. [8]

آنیون رادیکال S3− به رنگ آبی ماده معدنی لاجورد ایجاد می کند.

دو زنجیره گوگرد موازی در داخل یک نانولوله کربنی تک دیواره رشد می کنند (CNT ، a). Zig-zag (b) و straight (c) S زنجیرهای داخل CNT های دو جداره [28]
سولفیدها
تصفیه گوگرد با هیدروژن سولفید هیدروژن می دهد. وقتی سولفید هیدروژن در آب حل شود ، اسیدی ملایم است: [4]

H2S ⇌ HS− + H +
گاز سولفید هیدروژن و آنیون هیدروسولفید به دلیل مهار ظرفیت حمل اکسیژن در هموگلوبین و برخی سیتوکروم ها به روشی مشابه سیانید و آزید برای پستانداران بسیار سمی است (با احتیاط به زیر مراجعه کنید).

کاهش گوگرد اولیه باعث تولید چند سولفید می شود که متشکل از زنجیره های اتم های گوگرد است که با مراکز S− خاتمه یافته اند:

2 Na + S8 → Na2S8
این واکنش خاصیت متمایز گوگرد را برجسته می کند: توانایی آن برای گربه زدایی (با تشکیل زنجیره ها به خود متصل می شود). پروتوناسیون این آنیون های پلی سولفید ، پلی سولفان ها را تولید می کند ، H2Sx که در آن x = 2 ، 3 و 4 است. [29] در نهایت ، کاهش گوگرد نمک های سولفید تولید می کند:

16 Na + S8 → 8 Na2S
از تبدیل این گونه ها در باتری سدیم گوگرد بهره برداری می شود.

اکسیدها ، اکسو اسیدها و اکسوآنیون ها
اکسیدهای اصلی گوگرد با سوزاندن گوگرد بدست می آیند:

S + O2 → SO2 (دی اکسید گوگرد)
2 SO2 + O2 → 2 SO3 (تری اکسید گوگرد)
اکسیدهای گوگرد چندگانه شناخته شده است. اکسیدهای غنی از گوگرد شامل مونوکسید گوگرد ، مونوکسید گوگرد ، دی اکسیدهای گوگرد و اکسیدهای بالاتر حاوی گروه های پراکسو است.

گوگرد اکسو اسیدهای گوگردی را تشکیل می دهد که برخی از آنها را نمی توان جدا کرد و فقط از طریق نمک شناخته می شود. دی اکسید گوگرد و سولفیتها (SO2−)
3) مربوط به اسید گوگرد ناپایدار (H2SO3) هستند. تری اکسید گوگرد و سولفاتها (SO2−)
4) مربوط به اسید سولفوریک (H2SO4) هستند. اسید سولفوریک و SO3 با هم ترکیب می شوند و به اولئوم ، محلول اسید پیروسولفوریک (H2S2O7) در اسید سولفوریک می دهند.

نمک های تیوسولفات (S
2O2−
3) ، گاهی اوقات به عنوان "hyposulfites" نامیده می شود ، مورد استفاده در ثابت عکاسی (hypo) و به عنوان عوامل کاهش ، گوگرد در دو حالت اکسیداسیون. سدیم دی تیونیت (Na
2S
2O
4) ، حاوی آنیون دیتیونیت بسیار کاهنده (S
2O2−
4)

هالیدها و اکسی هالیدها
چندین هالید گوگرد برای صنعت مدرن مهم است. سولفور هگزا فلوراید یک گاز متراکم است که به عنوان گاز عایق در ترانسفورماتورهای ولتاژ بالا استفاده می شود. همچنین یک محرک غیر واکنشی و غیر سمی برای ظروف تحت فشار است. سولفور تترافلوراید معرف آلی است که به ندرت استفاده می شود و بسیار سمی است. [30] سولفور دی کلرید و دی سولفور دی کلرید از مواد شیمیایی مهم صنعتی هستند. سولفوریل کلراید و اسید کلروسولفوریک از مشتقات اسید سولفوریک هستند. تیونیل کلراید (SOCl2) معرف متداول در سنتز آلی است. [31]

Pnictides
یک ترکیب مهم S-N ، تترازیترید تتراسولفور قفس (S4N4) است. با گرم کردن این ترکیب ، نیترید گوگرد پلیمری ((SN) x) به دست می آید که حتی اگر فاقد هرگونه اتم فلز باشد ، دارای خواص فلزی است. تیوسیانات ها حاوی گروه SCN− هستند. اکسیداسیون تیوسیانات باعث می شود تیوسیانوژن ، (SCN) 2 با اتصال NCS-SCN. سولفیدهای فسفر بیشمار هستند که مهمترین نوع تجاری آنها قفسهای P4S10 و P4S3 است. [32] [33]

سولفیدهای فلزی
مقاله اصلی: ماده معدنی سولفید
سنگ معدن اصلی مس ، روی ، نیکل ، کبالت ، مولیبدن و سایر فلزات سولفیدها هستند. این مواد نیمه هادی هایی به رنگ تیره هستند که به راحتی توسط آب یا حتی بسیاری از اسیدها مورد حمله قرار نمی گیرند. آنها ، هم از نظر ژئوشیمیایی و هم از نظر آزمایشگاهی ، با واکنش سولفید هیدروژن با نمک های فلزی تشکیل می شوند. گالن معدنی (PbS) اولین نیمه رسانای اثبات شده بود و به عنوان یکسوساز سیگنال در سبیل های گربه رادیوهای اولیه کریستال استفاده می شد. سولفید آهن به نام پیریت ، اصطلاحاً "طلای احمق" ، فرمول FeS2 دارد. [34] پردازش این سنگ معدن ها ، معمولاً بوسیله بو دادن ، هزینه بر و از نظر محیط زیست خطرناک است. گوگرد از طریق لکه زدگی باعث از بین رفتن بسیاری از فلزات می شود.

برخی از کلاسهای اصلی ترکیبات آلی گوگرد دار شامل موارد زیر است: [35]

تیول ها یا مرکاپتان ها (به این دلیل که جیوه را به عنوان کلاتور جذب می کنند) آنالوگ های گوگردی الکل ها هستند. درمان تیولها با باز باعث یونهای تیولات می شود.
تیوترها گوگردهای اترها هستند.
یون های سولفونیوم دارای سه گروه متصل به یک مرکز گوگرد کاتیونی هستند. دی متیل سولفونیوپروپیونات (DMSP) یکی از این ترکیبات است که در چرخه گوگرد آلی دریایی مهم است.
سولفوکسیدها و سولفون ها به ترتیب تیوترهایی هستند که به ترتیب یک و دو اتم اکسیژن به اتم گوگرد متصل هستند. ساده ترین سولفوکسید ، دی متیل سولفوکسید ، یک حلال رایج است. یک سولفون معمولی سولفولان است.
از اسیدهای سولفونیک در بسیاری از مواد شوینده استفاده می شود.
ترکیبات با پیوندهای چندگانه گوگرد کربن غیر معمول هستند ، یک استثنا دی سولفید کربن ، یک مایع بی رنگ فرار است که از نظر ساختاری شبیه دی اکسید کربن است. به عنوان معرف برای ساخت ریون پلیمری و بسیاری از ترکیبات گوگرد ارگانیک استفاده می شود. بر خلاف مونوکسیدکربن ، مونوسولفید کربن فقط به عنوان یک گاز بسیار رقیق ، بین سیستم های خورشیدی پایدار است. [36]

ترکیبات ارگانوسولفور مسئول برخی از بوهای نامطبوع مواد آلی پوسیده هستند. به طور گسترده ای به عنوان بو در گاز طبیعی خانگی ، بوی سیر و اسپری پوست شناخته می شوند. همه ترکیبات آلی گوگرد در همه غلظت ها بوی نامطبوع ندارند: مونوترپنوئید حاوی گوگرد (مرکاپتان گریپ فروت) در غلظت های کوچک رایحه گریپ فروت است ، اما در غلظت های بالاتر بوی تیول عمومی دارد. خردل گوگرد ، یک ماده ضد عفونی کننده قوی ، در جنگ جهانی اول به عنوان یک عامل ناتوان کننده استفاده شد. [37]

پیوندهای گوگرد و گوگرد یک جز component ساختاری است که برای سفت شدن لاستیک استفاده می شود ، مشابه پل های دی سولفید که پروتئین ها را سفت و سخت می کند (به بیولوژی زیر مراجعه کنید). در متداول ترین نوع "پخت" صنعتی یا سخت شدن و تقویت لاستیک طبیعی ، گوگرد عنصری با لاستیک گرم می شود تا جایی که واکنش های شیمیایی پل های دی سولفید را بین واحدهای ایزوپرن پلیمر تشکیل می دهند. این فرآیند که در سال 1843 ثبت اختراع شد ، لاستیک را به یک محصول عمده صنعتی به ویژه در لاستیک های اتومبیل تبدیل کرد. به دلیل گرما و گوگرد ، این فرآیند را آتشفشانی نامگذاری کردند ، به این دلیل خدای روم جعل و آتشفشان بود.

تاریخ
قدمت

ظرف دارویی گوگرد از نیمه اول قرن بیستم. از مجموعه Museo del Objeto del Objeto
گوگرد که به وفور به صورت بومی در دسترس است ، در دوران باستان شناخته شده بود و در تورات (پیدایش) به آن اشاره شده است. ترجمه های انگلیسی کتاب مقدس معمولاً از سوزاندن گوگرد به عنوان "گوگرد" یاد می کنند ، و باعث می شود واژگان "آتش و گوگرد" به وجود بیاید ، که در آن شنوندگان به سرنوشت لعنت ابدی که در انتظار کافران و غیر قابل توبه است یادآوری می شوند. از این قسمت از کتاب مقدس است که جهنم "بوی گوگرد" تلقی می شود (احتمالاً به دلیل ارتباط آن با فعالیت آتشفشانی). طبق گفته Ebers Papyrus ، از پماد گوگرد در مصر باستان برای درمان پلک های دانه ای استفاده می شده است. از گوگرد برای بخور در یونان پیش از کلاسیک استفاده می شد ؛ [38] این مورد در ادیسه ذکر شده است. [39] پلینی بزرگ در مورد گوگرد در کتاب 35 تاریخ طبیعی خود بحث می کند و می گوید که مشهورترین منبع آن جزیره ملوس است. وی استفاده از آن را برای بخور ، دارو و پارچه سفید کننده ذکر کرده است. [40]

شکل طبیعی گوگرد معروف به shiliuhuang (石 硫黄) از قرن 6 قبل از میلاد در چین شناخته شده بود و در هانژونگ یافت شد. [41] در قرن 3 ، چینی ها کشف کردند که می توان گوگرد را از پیریت استخراج کرد. [41] دائوئیست های چینی به اشتعال پذیری گوگرد و واکنش پذیری آن با فلزات خاص علاقه مند بودند ، با این حال اولین کاربردهای عملی آن در طب سنتی چین یافت می شد. [41] رساله نظامی سلسله سونگ در سال 1044 میلادی فرمولهای مختلفی را برای پودر سیاه چینی توصیف کرده است که مخلوطی از نیترات پتاسیم است (KNO)
3) ذغال و گوگرد. این ماده به عنوان یک ماده تشکیل دهنده باروت سیاه باقی مانده است.

نمادهای مختلف شیمیایی برای گوگرد [نیاز به منبع]
کیمیاگران هندی ، دست اندرکاران "علم شیمی" (sanskrit rasaśāstra، रसशास्त्र) ، از قرن هشتم میلادی به بعد ، در مورد استفاده از گوگرد در عملیات شیمیایی با جیوه ، مطالب زیادی نوشتند. [42] در سنت rasaśāstra ، گوگرد را "بو" می نامند (گانداکا سانسکریت ، गन्धक).

کیمیاگران اولیه اروپا به گوگرد یک نماد منحصر به فرد کیمیاگری می دادند ، مثلثی در بالای صلیب. در درمان سنتی پوست ، از گوگرد عنصری (به طور عمده در کرم ها) برای تسکین بیماری هایی مانند گال ، کرم حلقوی ، پسوریازیس ، اگزما و آکنه استفاده می شد. مکانیسم عملکرد ناشناخته است - گرچه گوگرد اولیه به آهستگی اکسید می شود و به اسید سولفوره تبدیل می شود ، که (از طریق عمل سولفیت) یک عامل کاهش دهنده و ضد باکتری خفیف است. [43] [44] [45] 

دوران مدرن

در بالا: کوره سیسیلی برای تهیه گوگرد از سنگ های آتشفشانی استفاده می شود (نمودار کتاب شیمی 1906)

راست: امروزه گوگرد دارای فعالیت ضد قارچ ، ضد باکتری و کراتولیتیک شناخته شده است. در گذشته از آن علیه آکنه ولگاریس ، روزاسه ، درماتیت سبورئیک ، شوره سر ، پیتریازیس ورسیکالر ، گال و زگیل استفاده می شد. [46] این تبلیغات در سال 1881 بی اساس ادعا می کند که در برابر روماتیسم ، نقرس ، طاسی و سفیدی مو موثر است.

در سال 1777 ، آنتوان لاووازیر کمک کرد تا جامعه علمی متقاعد شود که گوگرد یک عنصر است ، نه یک ترکیب.

ذخایر گوگرد در سیسیل منبع غالب بیش از یک قرن بود. در اواخر قرن هجدهم ، حدود 2000 تن در سال گوگرد برای تولید اسید سولفوریک برای استفاده در فرآیند لبلان به مارسی فرانسه وارد می شد. در صنعتی سازی انگلیس ، با لغو تعرفه های نمک در سال 1824 ، تقاضای گوگرد از سیسیل به شدت افزایش یافت. کنترل و بهره برداری فزاینده از استخراج ، تصفیه و حمل گوگرد از سوی انگلیس ، همراه با عدم موفقیت این صادرات سودآور در تغییر اقتصاد عقب مانده و فقیر سیسیل ، منجر به بحران گوگرد سال 1840 شد ، زمانی که پادشاه فردیناند دوم انحصار صنعت گوگرد به یک شرکت فرانسوی ، نقض توافق نامه تجارت قبلی با انگلیس در سال 1816. سرانجام فرانسه با یک راه حل صلح آمیز مذاکره کرد. [47] [48]

در سال 1867 ، گوگرد اولیه در کانسارهای زیرزمینی لوئیزیانا و تگزاس کشف شد. فرایند بسیار موفق فراش برای استخراج این منبع ایجاد شد. [49]

در اواخر قرن 18 ، تولیدکنندگان مبلمان از گوگرد مذاب برای تولید منبت تزئینی در صنایع دستی خود استفاده کردند. به دلیل تولید دی اکسید گوگرد در طی فرآیند ذوب شدن گوگرد ، صنایع منبت کاری گوگرد خیلی زود کنار گذاشته شد. از گوگرد ذوب شده بعضی اوقات هنوز هم برای قرار دادن پیچ و مهره های فولادی در سوراخ های بتونی سوراخ شده استفاده می شود که مقاومت در برابر ضربه بالا برای نقاط اتصال تجهیزات نصب شده روی کف مورد نظر است. گوگرد پودر خالص به عنوان مقوی دارویی و ملین استفاده می شد. [21] با ظهور فرآیند تماس ، امروزه بیشتر گوگرد برای تولید اسید سولفوریک برای طیف وسیعی از کاربردها ، به ویژه کود استفاده می شود. [50]

املا و ریشه شناسی
گوگرد از کلمه لاتین sulpur گرفته شده است که در این باور اشتباه که کلمه لاتین از یونانی آمده است ، به گوگرد هلنیزه شد. بعداً این هجی به عنوان نمایانگر صدای f / تفسیر شد و منجر به هجی گوگرد شد که در اواخر دوره کلاسیک به زبان لاتین ظاهر می شود. کلمه یونانی واقعی گوگرد ، θεῖον ، منبع پیشوند شیمیایی بین المللی thio- است. در قرن 12th انگلیس و فرانسه ، گوگرد بود. در قرن 14 ، لاتین -ph- به اشتباه هلنیزه شده در گوگرد انگلیسی میانه احیا شد. در قرن پانزدهم ، هر دو نوع هجی کامل لاتین گوگرد و گوگرد در انگلیسی رایج شد. هجی های موازی f~ ph در انگلیس تا قرن نوزدهم ادامه یافت ، زمانی که کلمه به عنوان گوگرد استاندارد شد. [51] از طرف دیگر ، گوگرد شکلی است که در ایالات متحده انتخاب شده است ، در حالی که کانادا از هر دو استفاده می کند. IUPAC ، گوگرد هجی را در سال 1990 یا 1971 ، بسته به منبع ذکر شده ، تصویب کرد [52] ، همانطور که کمیته نامگذاری انجمن سلطنتی شیمی در سال 1992 ، گوگرد هجی را به انگلیس بازگرداند. [53] واژه نامه های آکسفورد خاطرنشان می کنند که "در شیمی و سایر کاربردهای فنی ... هجی -f- اکنون فرم استاندارد این کلمات و کلمات مرتبط در انگلیسی و همچنین زمینه های آمریکایی است و به طور فزاینده ای در زمینه های عمومی نیز استفاده می شود." [54 ] 

تولید

استخراج گوگرد سنتی در آتشفشان Ijen ، جاوا شرقی ، اندونزی. این تصویر شرایط خطرناک و ناهمواری که معدنچیان با آن روبرو هستند را نشان می دهد ، از جمله دود سمی و قطره های زیاد و همچنین کمبود تجهیزات محافظتی آنها. لوله هایی که روی آنها ایستاده اند برای تغلیظ بخارات گوگرد است.
گوگرد ممکن است به خودی خود پیدا شود و از نظر تاریخی معمولاً به این شکل بدست می آمد. پیریت همچنین منبع گوگرد بوده است. [55] در مناطق آتشفشانی در سیسیل ، در دوران باستان ، آن را در سطح زمین پیدا می کردند و از "روند سیسیلی" استفاده می شد: ذخایر گوگرد را انباشته و در کوره های آجری ساخته شده در دامنه تپه های شیب دار ، و فضای هوایی بین آنها قرار می گرفت. سپس مقداری گوگرد پودر شد ، روی سنگ معدن انباشته پراکنده و مشتعل شد و باعث ذوب شدن گوگرد آزاد در تپه ها شد. سرانجام رسوبات ناشی از سطح زمین بازی کرد و معدنچیان رگه هایی را استخراج کردند که در نهایت چشم انداز سیسیلی را با مین های هزارتوی پر کرد. استخراج به صورت غیر مکانیکی و با شدت کار انجام می شد ، با انتخاب ماشین های سنگ شکن از سنگ ، و پسران معدن یا کاروسی سبدهای سنگ معدن را به سطح زمین حمل می کردند ، اغلب از طریق یک مایل یا بیشتر از تونل ها. وقتی سنگ معدن در سطح قرار گرفت ، در اجاق های ذوب کاهش یافته و استخراج می شود. شرایط موجود در معادن گوگرد سیسیلی وحشتناک بود و باعث شد بوکر تی واشنگتن بنویسد "من اکنون آماده نیستم تا بگویم که تا چه حد به جهنم فیزیکی در جهان بعدی اعتقاد دارم ، اما یک معدن گوگرد در سیسیل نزدیکترین چیز است. به جهنمی که انتظار دارم در این زندگی ببینم. "[56]

گوگرد موجود در هیدروکربن های آلبرتا ، ذخیره شده برای حمل و نقل در شمال ونکوور ، بریتیش کلمبیا
گوگرد عنصری تا اواخر قرن بیستم از گنبدهای نمکی (که در آنها گاهی به شکل تقریباً خالص وجود دارد) استخراج می شد. گوگرد اکنون به عنوان محصول جانبی سایر فرآیندهای صنعتی مانند تصفیه روغن که گوگرد نامطلوب است تولید می شود. تصور می شود که به عنوان یک ماده معدنی ، گوگرد بومی زیر گنبدهای نمکی یک منبع معدنی فسیلی است که با عملکرد باکتری های بی هوازی بر روی رسوبات سولفات تولید می شود. عمدتا توسط فرآیند فراش از چنین معادن گنبد نمکی خارج شد. [21] در این روش ، آب بیش از حد گرم شده به یک کانسار گوگرد بومی برای ذوب شدن گوگرد پمپ می شود و سپس هوای فشرده محصول 99.5٪ ذوب خالص را به سطح برگرداند. در طول قرن 20 این روش گوگرد اصلی تولید می کند که به تصفیه بیشتر نیاز ندارد. به دلیل تعداد محدود چنین ذخایر گوگردی و هزینه بالای کار آنها ، این فرآیند استخراج گوگرد از سال 2002 به هیچ وجه در هیچ کجای دنیا به کار گرفته نشده است. [57] [58]

امروزه گوگرد از نفت ، گاز طبیعی و منابع فسیلی مربوطه تولید می شود که عمدتا از آنها به عنوان سولفید هیدروژن بدست می آید. ترکیبات ارگانو سولفور ، ناخالصی های نامطلوب موجود در نفت ، ممکن است با قرار دادن آنها در معرض گوگردآبی ، که باعث شکاف پیوندهای C-S می شود ، به روز شوند. [57] [58]

R-S-R + 2 H2 → 2 RH + H2S
سولفید هیدروژن حاصل از این فرآیند و همچنین همانطور که در گاز طبیعی اتفاق می افتد ، با فرآیند کلاوس به گوگرد اصلی تبدیل می شود. این فرآیند مستلزم اکسیداسیون برخی از سولفید هیدروژن به دی اکسید گوگرد و سپس تناسب این دو است: [57] [58]

3 O2 + 2 H2S → 2 SO2 + 2 H2O
SO2 + 2 H2S → 3 S + 2 H2O

تولید و قیمت (بازار ایالات متحده) گوگرد اولیه
با توجه به محتوای گوگرد بالای ماسه های نفتی Athabasca ، اکنون ذخایر گوگرد اصلی حاصل از این فرآیند در سراسر آلبرتا ، کانادا وجود دارد. [59] روش دیگر ذخیره گوگرد به عنوان اتصال دهنده بتن است ، محصول حاصل دارای خواص مطلوبی است (به بتن گوگردی مراجعه کنید). [60] گوگرد هنوز از کانسارهای سطحی در کشورهای فقیرتر با آتشفشان مانند اندونزی استخراج می شود و از زمان بوکر تی واشنگتن شرایط کارگران بهبود چندانی نداشته است. [61]

تولید جهانی گوگرد در سال 2011 بالغ بر 69 میلیون تن (تن) بوده است که بیش از 15 کشور هر یک بیش از 1 میلیون تن کمک کرده اند. کشورهایی که بیش از 5 میلیون تن تولید می کنند چین (9.6) ، ایالات متحده (8.8) ، کانادا (7.1) و روسیه (7.1) هستند. [62] تولید به آرامی از سال 1900 تا 2010 افزایش یافته است. قیمت در دهه 1980 و حدود 2010 ناپایدار بود. [63]

برنامه های کاربردی
اسید سولفوریک
گوگرد عنصری عمدتا به عنوان پیش ماده سایر مواد شیمیایی استفاده می شود. تقریباً 85٪ (1989) به اسید سولفوریک (H2SO4) تبدیل می شود:

2 S + 3 O2 + 2 H2O → 2 H2SO4

تولید اسید سولفوریک در سال 2000
در سال 2010 ، ایالات متحده بیش از سایر مواد شیمیایی صنعتی غیر آلی اسید سولفوریک تولید کرد. [63] کاربرد اصلی اسید ، استخراج سنگ معدن فسفات برای تولید کود است. از دیگر کاربردهای اسید سولفوریک می توان به تصفیه روغن ، فرآوری فاضلاب و استخراج مواد معدنی اشاره کرد. [21]

شیمی مهم دیگر گوگرد
گوگرد به طور مستقیم با متان واکنش می دهد و دی سولفید کربن را تولید می کند ، که برای تولید سلفون و ریون استفاده می شود. [21] یکی از کاربردهای گوگرد عنصری در جوشاندن لاستیک است ، جایی که زنجیره های پلی سولفید پلیمرهای آلی را به صورت تلاقی می کنند. از مقادیر زیادی سولفیت برای سفید کردن کاغذ و نگهداری استفاده می شود 

کود
گوگرد به طور فزاینده ای به عنوان یک جز component کود استفاده می شود. مهمترین شکل گوگرد برای کود ، ماده معدنی سولفات کلسیم است. گوگرد مقدماتی آبگریز است (محلول در آب نیست) و به طور مستقیم توسط گیاهان قابل استفاده نیست. با گذشت زمان ، باکتری های خاک می توانند آن را به مشتقات محلول تبدیل کنند ، سپس می توانند توسط گیاهان استفاده شوند. گوگرد باعث بهبود کارایی سایر مواد مغذی ضروری گیاه ، به ویژه نیتروژن و فسفر می شود. [64] ذرات گوگرد تولید شده از نظر بیولوژیکی به دلیل داشتن پوشش بیوپلیمر به طور طبیعی آب دوست بوده و در محلول پاششی دوغاب رقیق شده و در نتیجه جذب سریعتر ، بر روی زمین پراکنده می شوند.

نیاز گیاهی گوگرد برابر با فسفر است یا بیش از آن است. این یک ماده مغذی ضروری برای رشد گیاه ، تشکیل ندول ریشه حبوبات و سیستم های ایمنی و دفاعی است. کمبود گوگرد در بسیاری از کشورهای اروپا شیوع یافته است. [65] [66] [67] از آنجا که ورودی های گوگرد در جو همچنان کاهش می یابد ، کسری ورودی / خروجی گوگرد افزایش می یابد مگر اینکه از کودهای گوگرد استفاده شود. ورودی های جوی گوگرد به دلیل اقداماتی که برای محدود کردن باران های اسیدی انجام شده است ، کاهش می یابد. [68] [64] 

 

این مطلب را نیز بخوانید : نانو ذرات طلا

مواد شیمیایی خوب

یک مدل مولکولی از مالاتیون آفت کش ها
از ترکیبات آلی گوگرد در داروسازی ، مواد رنگی و مواد شیمیایی زراعی استفاده می شود. بسیاری از داروها حاوی گوگرد هستند. نمونه های اولیه سولفونامید ضد باکتری است که به عنوان داروهای سولفا شناخته می شود. گوگرد بخشی از بسیاری از مولکول های دفاع باکتریایی است. بیشتر آنتی بیوتیک های β-lactam ، از جمله پنی سیلین ها ، سفالوسپورین ها و مونولاکتام ها حاوی گوگرد هستند. [35]

سولفات منیزیم ، که به شکل کریستال هیدراته شده به نمکهای Epsom معروف است ، می تواند به عنوان ملین ، افزودنی حمام ، مکمل لایه بردار ، منیزیم برای گیاهان یا (در صورت دهیدراته) به عنوان خشک کننده استفاده شود.

قارچ کش و آفت کش

شمع گوگرد در اصل برای بخور در خانه فروخته می شد
گوگرد عنصری یکی از قدیمی ترین قارچ کش ها و سموم دفع آفات است. "گرد و غبار گوگرد" ، گوگرد اولیه به شکل پودر شده ، یک قارچ کش رایج برای انگور ، توت فرنگی ، بسیاری از سبزیجات و چندین محصول دیگر است. این ماده در برابر طیف گسترده ای از بیماری های کپک پودری و همچنین لکه سیاه اثر خوبی دارد. در تولید ارگانیک ، گوگرد مهمترین قارچ کش است. این تنها قارچ کش است که در تولید سیب های ارگانیک علیه بیماری اصلی پوسته سیب در شرایط سردتر استفاده می شود. برای این کاربردها می توان از بیوسولفور (گوگرد عنصری تولید شده از نظر بیولوژیکی و ویژگی های آب دوست) نیز استفاده کرد.

گوگرد گرد و غبار با فرمولاسیون استاندارد به محصولاتی با گرد و غبار گوگرد یا از صفحه گردگیری استفاده می شود. گوگرد مرطوب نام تجاری غبارروبی گوگرد است که با مواد اضافی برای ایجاد آب در آن ترکیب می شود. [69] [70] کاربردهای مشابهی دارد و به عنوان قارچ کش در برابر کپک و سایر مشکلات مربوط به کپک با گیاهان و خاک استفاده می شود.

پودر گوگرد عنصری به عنوان یک حشره کش "آلی" (یعنی "سبز") (در واقع یک سم کش) در برابر کنه و کنه استفاده می شود. یک روش معمول کاربرد غبارگیری لباس یا اندام با پودر گوگرد است.

از محلول رقیق گوگرد آهک (که با ترکیب هیدروکسید کلسیم با گوگرد اصلی در آب ساخته می شود) به عنوان غوطه وری برای حیوانات خانگی استفاده می شود تا کرم حلقوی (قارچ) ، جرب و سایر درماتوزها و انگلی ها را از بین ببرد.

شمع های گوگرد تقریباً گوگرد خالص برای بخور دادن ساختارها و بشکه های شراب سوزانده شدند ، اما اکنون برای اقامتگاه ها بسیار سمی در نظر گرفته شده اند.

باکتری کش در شراب سازی و نگهداری مواد غذایی
مقادیر کمی از گاز دی اکسید گوگرد علاوه بر این (یا افزودن معادل سولفیت پتاسیم معادل آن) به شراب تخمیر شده برای تولید آثاری از اسید سولفور (تولید شده در هنگام واکنش SO2 با آب) و نمک های سولفیت آن در مخلوط ، "قوی ترین ابزار در شراب سازی" نامیده می شود . [71] پس از مرحله تخمیر مخمر در شراب سازی ، سولفیت ها اکسیژن را جذب می کنند و از رشد باکتری های هوازی جلوگیری می کنند که در غیر این صورت اتانول را به اسید استیک تبدیل می کنند و شراب را ترش می کنند. بدون این مرحله نگهدارنده ، معمولاً به یخچال نامحدود محصول قبل از مصرف نیاز است. روش های مشابه به دوران باستان برمی گردد اما ذکر تاریخچه مدرن این عمل به قرن پانزدهم می رسد. این روش توسط تولیدکنندگان بزرگ شراب صنعتی و تولیدکنندگان کوچک شراب ارگانیک به طور یکسان استفاده می شود.

از دی اکسید گوگرد و سولفیتهای مختلف به دلیل خاصیت نگهدارنده آنتی اکسیدانی ضد باکتریایی در بسیاری از قسمتهای دیگر صنایع غذایی استفاده شده است. از زمان گزارش واکنش آلرژی مانند برخی از افراد به سولفیت موجود در غذاها ، این روش کاهش یافته است.

داروسازی
مقاله اصلی: گوگرد (داروخانه)
گوگرد (به طور خاص octasulphur ، S8) در داروهای پوستی دارویی برای درمان آکنه و سایر موارد استفاده می شود. این ماده به عنوان یک عامل کراتولیتیک عمل می کند و همچنین باکتری ها ، قارچ ها ، کنه های گال و سایر انگلی ها را از بین می برد. [72] گوگرد رسوبی و گوگرد کلوئیدی به صورت لوسیون ، کرم ، پودر ، صابون و مواد افزودنی حمام برای درمان آکنه ولگاریس ، آکنه روزاسه و درماتیت سبوروئیک استفاده می شود. [73]

عوارض جانبی رایج شامل تحریک پوست در محل استفاده ، مانند خشکی ، خارش ، خارش و لایه برداری است. [74]

مبلمان
مقاله اصلی: خاتم کاری گوگرد
از گوگرد می توان برای ایجاد منبت کاری تزئینی در مبلمان چوبی استفاده کرد. بعد از اینکه یک طرح به داخل چوب بریده شد ، گوگرد مذاب ریخته می شود و سپس آنرا خراش می دهیم تا برافروخته شود. منبت کاری گوگرد به ویژه در اواخر قرن 18 و اوایل قرن 19 محبوبیت داشت ، به ویژه در میان کابینه های آلمان پنسیلوانیا. این روش به زودی از بین رفت ، زیرا مواد سمی و قابل اشتعال جایگزین شدند. با این حال ، برخی از صنعتگران مدرن گاهی اوقات این روش را در ایجاد قطعات ماکت احیا می کنند. [75] [76] 

نقش بیولوژیکی
کوفاکتورهای پروتئینی و آلی
گوگرد یکی از اجزای اساسی همه سلولهای زنده است. این ماده از نظر وزنی هفتمین یا هشتمین عنصر فراوان در بدن انسان است که تقریباً از نظر فراوانی برابر با پتاسیم است و کمی بیشتر از سدیم و کلر است. بدن انسان 70 کیلوگرمی (150 پوند) حدود 140 گرم گوگرد دارد.

در گیاهان و حیوانات ، آمینو اسیدهای سیستئین و متیونین حاوی بیشتر گوگرد هستند و این عنصر در تمام پلی پپتیدها ، پروتئین ها و آنزیم های حاوی این اسیدهای آمینه وجود دارد. در انسان ، متیونین یک اسید آمینه ضروری است که باید بلعیده شود. با این حال ، صرفه جویی در ویتامین های بیوتین و تیامین ، سیستئین و تمام ترکیبات حاوی گوگرد در بدن انسان می تواند از متیونین سنتز شود. آنزیم سولفیت اکسیداز برای متابولیسم متیونین و سیستئین در انسان و حیوانات مورد نیاز است.

پیوندهای دی سولفید (پیوندهای S-S) بین باقیمانده سیستئین در زنجیره های پپتیدی در مونتاژ و ساختار پروتئین بسیار مهم است. این پیوندهای کووالانسی بین زنجیره های پپتیدی مقاومت و استحکام بیشتری را به وجود می آورد. [77] به عنوان مثال ، مقاومت بالای پرها و موها تا حدی به دلیل محتوای بالای پیوندهای S-S با سیستئین و گوگرد است. تخم مرغ دارای گوگرد زیادی برای تغذیه تشکیل پر در جوجه ها است و بوی مشخص تخم های پوسیده ناشی از سولفید هیدروژن است. محتوای بالای پیوند دی سولفید مو و پرها به هضم آنها و بوی نامطبوع مشخص آنها هنگام سوختن کمک می کند.

هموسیستئین و تورین از دیگر اسیدهای حاوی گوگرد هستند که از نظر ساختار مشابه هستند ، اما توسط DNA رمزگذاری نشده اند و بخشی از ساختار اولیه پروتئین ها نیستند. بسیاری از آنزیمهای سلولی مهم از گروههای پروتز ختم شده با خردههای SH برای کنترل واکنشهای بیوشیمیایی حاوی آسیل استفاده می کنند: دو مثال متابولیسم اساسی کوآنزیم A و اسید آلفا لیپوئیک است. [77] دو تا از 13 ویتامین کلاسیک ، بیوتین و تیامین ، حاوی گوگرد هستند و ویتامین دوم به دلیل محتوای گوگرد آن نامگذاری شده است.

در شیمی داخل سلولی ، گوگرد به عنوان حامل هیدروژن و الکترونهای آن برای ترمیم سلولی اکسیداسیون عمل می کند. گلوتاتیون کاهش یافته ، یک تریپپتید حاوی گوگرد ، یک عامل کاهنده از طریق بخش سولفیدریل (-SH) ناشی از سیستئین است. تیوردوکسین ها ، گروهی از پروتئین های کوچک ضروری برای تمام زندگی شناخته شده ، از جفت های همسایه سیستئین کاهش یافته استفاده می کنند تا به عنوان عوامل کاهش دهنده پروتئین عمومی کار کنند ، با تأثیر مشابه.

متانوژنز ، راهی که به بیشتر متان دنیا می رسد ، یک تغییر شکل بیوشیمیایی چند مرحله ای دی اکسید کربن است. این تبدیل به چندین کوفاکتور ارگانو سولفور نیاز دارد. اینها شامل کوآنزیم M ، CH3SCH2CH2SO3− ، پیش ماده فوری متان است. [78]

متالوپروتئین ها و کوفاکتورهای غیر آلی
متالوپروتئین هایی که در آن مکان فعال یک کمپلکس فلز انتقالی متصل به اتم های گوگرد است ، اجزای اساسی آنزیم های دخیل در فرآیندهای انتقال الکترون هستند. به عنوان مثال می توان به پروتئین های مس آبی و اکسید نیتروژن ردوکتاز اشاره کرد. عملکرد این آنزیم ها به این واقعیت بستگی دارد که یون فلز گذار می تواند واکنش های اکسایش اکسیداسیون کاهش دهد. نمونه های دیگر شامل خوشه های گوگرد آهن و همچنین بسیاری از پروتئین های مس ، نیکل و آهن است. فراگیرترین ها فرووکسین ها هستند که به عنوان شاتل های الکترونی در سلول ها عمل می کنند. در باکتری ها ، آنزیم های مهم نیتروژناز حاوی یک خوشه Fe-Mo-S است و یک کاتالیزور است که عملکرد مهم تثبیت نیتروژن را انجام می دهد ، نیتروژن جو را به آمونیاک تبدیل می کند که می تواند توسط میکروارگانیسم ها و گیاهان برای ساخت پروتئین ، DNA ، RNA ، آلکالوئیدها استفاده شود. ، و سایر ترکیبات آلی نیتروژن لازم برای زندگی. [79]

FdRedox.png
متابولیسم گوگرد و چرخه گوگرد
مقالات اصلی: متابولیسم گوگرد و چرخه گوگرد
چرخه گوگرد اولین چرخه بیوژئوشیمیایی بود که کشف شد. در دهه 1880 ، سرگئی وینوگرادسکی هنگام مطالعه Beggiatoa (باکتری ساکن یک محیط غنی از گوگرد) دریافت که سولفید هیدروژن (H2S) را به عنوان منبع انرژی اکسید کرده و قطرات گوگرد درون سلول ایجاد می کند. وینوگرادسکی به این شکل از متابولیسم به عنوان بی اکسیداسیون (اکسیداسیون ترکیبات غیر آلی) اشاره کرد. وی مطالعه آن را به همراه سلمان واکسمن تا دهه 1950 ادامه داد.

اکسیدکننده های گوگرد می توانند به عنوان منابع انرژی از ترکیبات گوگردی کاهش یافته استفاده کنند ، از جمله سولفید هیدروژن ، گوگرد اصلی ، سولفیت ، تیوسولفات و انواع پلی تیونات ها (به عنوان مثال تتراتیونات). [80] آنها برای اکسید شدن گوگرد به سولفات به آنزیم هایی مانند اکسیژناز گوگرد و سولفیت اکسیداز بستگی دارند. برخی از لیتوتروف ها حتی می توانند از انرژی موجود در ترکیبات گوگردی برای تولید قندها استفاده کنند ، این فرآیند به عنوان شیمی سنتز شناخته می شود. برخی از باکتریها و باستان از سولفید هیدروژن به جای اهدا کننده الکترون در شیمی شیمی از سولفید هیدروژن استفاده می کنند ، این فرآیند مشابه فتوسنتز است که قند تولید می کند و از اکسیژن به عنوان گیرنده الکترون استفاده می کند. باکتری های گوگرد سبز فتوسنتزی و باکتری های گوگرد بنفش و برخی از لیتوتروف ها از اکسیژن اولیه برای انجام چنین اکسیداسیون سولفید هیدروژن برای تولید گوگرد عنصری (S0) ، حالت اکسیداسیون = 0 استفاده می کنند. باکتری های اولیه که در اطراف دریچه های آتشفشانی در اعماق اقیانوس زندگی می کنند ، سولفید هیدروژن را در این مورد اکسید می کنند. راه با اکسیژن ؛ کرم لوله غول پیکر نمونه ای از ارگانیسم بزرگی است که از سولفید هیدروژن (از طریق باکتری) به عنوان ماده غذایی برای اکسید شدن استفاده می کند.

در مقابل ، به اصطلاح باکتری های کاهنده سولفات به جای اکسیژن "سولفات تنفس می کنند". آنها از ترکیبات آلی یا هیدروژن مولکولی به عنوان منبع انرژی استفاده می کنند. آنها از گوگرد به عنوان گیرنده الکترون استفاده می کنند و ترکیبات مختلف گوگرد اکسید شده را دوباره به سولفید ، غالباً به سولفید هیدروژن تبدیل می کنند. آنها می توانند روی سایر ترکیبات گوگردی که تا حدودی اکسید شده اند (به عنوان مثال تیوسولفات ها ، تیونات ها ، پلی سولفیدها ، سولفیت ها) رشد کنند. سولفید هیدروژن تولید شده توسط این باکتری ها مقداری از بوی گازهای روده ای (فلتوس) و محصولات تجزیه است.

گوگرد توسط ریشه گیاهان از خاک به عنوان سولفات جذب شده و به عنوان استر فسفات منتقل می شود. سولفات قبل از اینکه در سیستئین و سایر ترکیبات ارگانیسم گوگرد قرار گیرد از طریق سولفیت به سولفید تبدیل می شود. [81]

SO42− → SO32− → H2S → سیستئین → متیونین 

 

موارد احتیاط

 

گوگرد عنصری مانند بسیاری از نمک های محلول سولفات مانند نمک های اپسوم غیر سمی است. نمکهای سولفات محلول جذب ضعیفی دارند و ملین هستند. هنگامی که به صورت تزریقی تزریق می شود ، آنها آزادانه توسط کلیه ها فیلتر می شوند و با سمیت بسیار کمی در مقادیر چند گرم از بین می روند.

وقتی گوگرد در هوا می سوزد ، دی اکسید گوگرد تولید می کند. در آب ، این گاز اسید گوگرد و سولفیت تولید می کند. سولفیت ها آنتی اکسیدان هایی هستند که از رشد باکتری های هوازی و یک ماده افزودنی مفید غذایی به مقدار کم جلوگیری می کنند. در غلظت های بالا این اسیدها به ریه ها ، چشم ها یا سایر بافت ها آسیب می رسانند. در موجودات فاقد ریه مانند حشرات یا گیاهان ، سولفیت با غلظت بالا از تنفس جلوگیری می کند.

تری اکسید گوگرد (ساخته شده توسط آنالیز از دی اکسید گوگرد) و اسید سولفوریک به طور مشابه در حضور آب بسیار اسیدی و خورنده هستند. اسید سولفوریک یک ماده خشک کننده قوی است که می تواند مولکول های آب موجود و اجزای آب را از قند و بافت آلی سلب کند. [84]

سوزاندن ذغال سنگ و / یا نفت توسط صنایع و نیروگاه های برق دی اکسید گوگرد (SO2) تولید می کند که با آب و اکسیژن جوی واکنش می دهد و اسید سولفوریک (H2SO4) و اسید سولفوری (H2SO3) تولید می کند. این اسیدها از اجزای باران اسیدی هستند ، که باعث کاهش pH خاک و آبهای شیرین می شوند و در برخی مواقع به محیط زیست آسیب می رسانند و باعث هوازدگی شیمیایی مجسمه ها و سازه ها می شوند. استانداردهای سوخت به طور فزاینده ای نیاز دارد که تولید کنندگان سوخت گوگرد را از سوخت های فسیلی استخراج کنند تا از تشکیل باران اسیدی جلوگیری کند. این گوگرد استخراج شده و تصفیه شده نمایانگر بخش عمده ای از تولید گوگرد است. در نیروگاه های با زغال سنگ ، گازهای دودکش گاهی تصفیه می شوند. نیروگاه های مدرن تری که از گاز سنتز استفاده می کنند قبل از سوزاندن گاز گوگرد را استخراج می کنند.

سولفید هیدروژن به اندازه سیانید هیدروژن سمی است ، [نیاز به شفاف سازی] و با همان مکانیزم از بین می برد (مهار آنزیم تنفسی سیتوکروم اکسیداز) [85] ، اگرچه سولفید هیدروژن به دلیل غیرقابل قبول بودن احتمال کمتری باعث مسمومیت های غافلگیرکننده می شود بو سولفید هیدروژن به سرعت حس بویایی را از بین می برد و قربانی ممکن است بدون توجه به افزایش مقدار آن نفس بکشد تا زمانی که علائم شدید باعث مرگ شود. نمک های سولفید محلول و هیدروسولفید محلول با همان مکانیسم سمی هستند.

https://en.wikipedia.org/wiki/Sulfur

طبقه بندی طبقه برتر اتاق تمیز دستگاه پزشکی

اتاق بهداشت یک وسیله پزشکی با اجازه دادن به سطح کمی از آلاینده ها مانند بخارات شیمیایی ، گرد و غبار ، ذرات آئروسل و میکروب های موجود در هوا ، محیط خود را کنترل می کند. اتاق تمیز برای ساخت کف و آزمایشگاه های تحقیقات علمی ضروری است. سطح آلودگی آلاینده ها در یک اتاق تمیز کنترل می شود. اتاق های تمیز با تعداد کل ذرات درون یک متر مکعب یا فوت مشخص اندازه گیری می شوند.

نمای کلی اتاق تمیز

فرآیندهای تولید و دستگاه های پزشکی می توانند به دلیل ذرات کوچک آلوده تحت تأثیر قرار بگیرند. به همین دلیل اتاق های نظافت بسیار مهم هستند. در یک اتاق تمیز ، همراه با کنترل آلودگی ذرات ، ترتیباتی برای کنترل دما ، فشار و رطوبت وجود دارد. فیلتر High Efficiency Particulate Air (HEPA) فیلتر ویژه ای برای به دام انداختن ذرات با اندازه های 0.3 میکرون یا بیشتر است. هوای تحویل داده شده به اتاق تمیز از فیلتر HEPA عبور می کند. از فیلترهای Ultra Low Particulate Air (ULPA) برای عملکردهای نظافت دقیق نیز استفاده می شود. معمولاً اتاق های تمیز دارای قوانین خاص لباس هستند. پیش بند ، ماسک صورت ، روکش ریش ، چکمه ، کفش ، کت آزمایشگاهی ، کلاه های بوفانت و ... لباس های اتاق تمیز هستند.

طبقه بندی اتاق تمیز

طبقه بندی اتاق های تمیز بر اساس تمیزی اتاق ها است. استانداردهای مختلفی برای طبقه بندی وجود دارد. سازمان استاندارد بین المللی (ISO) یک استاندارد تاسیس شده دارد که TC 209 است. این استاندارد یک اتاق تمیز را براساس تعداد کل ذرات در هر متر مکعب هوا طبقه بندی می کند. استاندارد فدرال 209 ایالات متحده استاندارد دیگری برای طبقه بندی اتاق تمیز است. این استاندارد اتاق های تمیز را بر اساس تعداد ذرات با اندازه های 0.5 میکرومتر یا بیشتر در هر فوت مکعب هوا طبقه بندی می کند. در جدول 01 می توان طبقه بندی دقیق اتاق تمیز را مشاهده کرد.

طبق استانداردهای ISO ، اتاق های تمیز می توانند از کلاس 1 تا کلاس 9 باشند. کلاس 1 از بهترین کیفیت برخوردار است و کلاس 9 اتاق تمیز با کمترین کیفیت است. کلاس 9 دارای یک محیط اتاق معمولی است ، دارای ذرات 3/52 x 10⁷ با اندازه های 0.5 میکرومتر یا بیشتر در هر متر مکعب.

بلوک متن و تصویر Odoo
 جدول 01: طبقه بندی اتاقهای تمیز
Odoo CMS - یک تصویر بزرگ
طبقه بندی تجهیزات پزشکی و نیازهای اتاق تمیز

معمولاً دستگاه های پزشکی دارای 3 کلاس هستند: کلاس 1 ، کلاس 2 و کلاس 3.

تجهیزات پزشکی کلاس 1

دستگاه های پزشکی کلاس 1 دستگاه هایی هستند که کمترین خطرات را دارند. این دستگاه ها نیاز به بازبینی رسمی قانون غذا ، دارو و مواد آرایشی تحت بخش 510 (K) ندارند. حدود 75٪ دستگاه های ذکر شده توسط FDA دستگاه های کلاس 1 هستند. بانداژ ، نوارهای پزشکی و ... دستگاه های پزشکی کلاس 1 هستند. کنترل های عمومی برای دستگاه های کلاس 1 به اندازه کافی خوب است. طبق استاندارد ISO 13485 نیازی به سیستم مدیریت کیفیت برای دستگاه های کلاس 1 نیست. برای دستگاه های کلاس 1 ، اتاق های تمیز ISO 7 و 8 به اندازه کافی خوب هستند. به عنوان مثال ، یک اتاق تمیز برای ساختن نرم افزار برای دستگاه های کلاس 1 کافی است.

دستگاه های پزشکی کلاس 2

تجهیزات پزشکی کلاس 2 خطرات بیشتری برای کاربران و بیماران دارند. با کنترل های عمومی نمی توانید از کارایی و ایمنی اطمینان حاصل کنید. اکثر این دستگاه ها نیاز به بازبینی رسمی قانون غذا ، دارو و مواد آرایشی تحت بخش 510 (K) دارند. FDA سالانه حدود 3000 دستگاه پزشکی کلاس 2 را پاکسازی می کند. دستگاه های کلاس 2 شامل بیشتر کاتترهای کرونر هستند. با این حال ، طبق استاندارد ISO 13485 ، تجهیزات پزشکی کلاس 2 به سیستم مدیریت کیفیت در مورد طراحی اتاق تمیز نیاز دارند. برای دستگاه های پزشکی کلاس 2 ، اتاق های تمیز ISO 7 و 8 معمول است.

دستگاه های پزشکی کلاس 3

تجهیزات پزشکی کلاس 3 خطرناک ترین برای کاربران و بیماران است. این دستگاه ها از زندگی انسان پشتیبانی می کنند. بنابراین ، این دستگاه ها خطرات بالقوه آسیب و بیماری را دارند. کاربرد PMA برای اکثر دستگاه های پزشکی کلاس 3 لازم است. FDA سالانه حدود 40 دستگاه پزشکی کلاس 3 را تأیید می کند.

تجهیزات پزشکی کلاس 3 شامل ضربان سازهای قلب و دریچه های قلب است که برای طراحی اتاق تمیز به سیستم مدیریت کیفیت نیاز دارند. دستگاه های کلاس 3 دارای کنترل نظارتی با درجه بالاتر هستند. به همین دلیل این دستگاه ها به سخت ترین شرایط تولید نیاز دارند. با کوچک شدن اندازه قطعات و پیچیدگی دستگاه ها ، ذرات موجود در هوا به یک مسئله مهم تبدیل می شوند. در چنین شرایطی اتاق تمیز به امکانات زیادی نیاز دارد. مانند دستگاه های کلاس 1 و کلاس 2 ، اتاق های تمیز ISO 7 و 8 برای دستگاه های کلاس 3 کافی نیستند. دستگاه های کلاس 3 در مقایسه با اتاق های تمیز ISO 7 و 8 ، به عنوان مثال ISO 6 یا بهتر ، به اتاق های تمیز از کلاس های پیشرفته تر نیاز دارند.

مسمومیت با کلر

بررسی اجمالی
کلر ماده شیمیایی است که رشد باکتری ها را در آب مهار می کند. برای ضد عفونی کردن استخرها و آب آشامیدنی و ضد عفونی فاضلاب و زباله های صنعتی استفاده می شود. همچنین یک ماده فعال در چندین ماده تمیز کننده است.

هنگام لمس ، بلع یا استنشاق کلر ، مسمومیت با کلر ممکن است رخ دهد. کلر با آب خارج از بدن و روی سطح مخاطی بدن شما - از جمله آب موجود در دستگاه گوارش شما - واکنش نشان می دهد و باعث ایجاد اسید هیدروکلریک و اسید هیپوکلروز می شود. هر دوی این مواد برای انسان بسیار مضر هستند.

برای خرید پودر کلر میتوانید به شرکت بیسموت مراجعه کنید .

شاید شما با کلر مورد استفاده در استخرها بیشتر آشنا باشید. با این حال ، بیشتر حوادث مسمومیت با کلر ناشی از مصرف مواد پاک کننده خانگی است ، نه آب استخر. درباره سایر خطرات پنهان در خانه خود بیاموزید.

چند محصول خانگی خانگی و مواد حاوی کلر شامل موارد زیر است:

قرص کلر مورد استفاده در استخرها
آب استخر
پاک کننده های خفیف خانگی
محصولات سفید کننده
اطلاعات موجود در این مقاله برای درمان قرار گرفتن در معرض سم در نظر گرفته نشده است. در صورت بروز مواجهه با شماره 911 یا مرکز ملی سموم سرمایه (NCPC) با شماره 800-222-1222 تماس بگیرید.

علائم مسمومیت با کلر
مسمومیت با کلر می تواند باعث ایجاد علائم در بدن شود. علائم تنفسی شامل سرفه ، مشکل در تنفس و مایعات داخل ریه ها است.

علائم سیستم گوارش شامل موارد زیر است:

سوزش در دهان
تورم گلو
گلودرد
دل درد
استفراغ
خون در مدفوع
قرار گرفتن در معرض کلر می تواند به سیستم گردش خون شما آسیب برساند. علائم این مشکل می تواند شامل موارد زیر باشد:

تغییر در تعادل pH خون شما
فشار خون پایین
آسیب جدی در چشم ، از جمله تاری دید ، سوزش ، سوزش و در موارد شدید از دست دادن بینایی
آسیب پوست ، ناشی از آسیب بافتی در اثر سوختگی و سوزش

تشخیص مسمومیت با کلر
مسمومیت با کلر در طی سالهای متمادی در افراد رخ داده است ، بنابراین تشخیص آن معمولاً دشوار نیست. در بعضی موارد ، کودکان ممکن است محصولات تمیز کننده حاوی کلر را مصرف کنند. تشخیص این مشکل دشوارتر است زیرا بعضی اوقات کودکان نمی توانند به شما چه احساسی را نشان دهند. کودکانی را که علائم مسمومیت با کلر را نشان می دهند سریعاً به بیمارستان یا اورژانس منتقل کنید.

درمان مسمومیت با کلر
اگر شما یا فرزندتان با کلر تماس برقرار کرده اید ، بلافاصله کمک پزشکی بخواهید. سعی نکنید که استفراغ را القا کنید ، مگر اینکه از طریق کنترل سم یا یک متخصص پزشکی به شما دستور داده شود.

اگر کلر را روی پوست خود گرفتید ، بلافاصله آن را با آب و صابون بشویید. اگر آن را از چشم خود گرفتید ، حداقل 15 دقیقه آنها را با آب جاری بشویید - ابتدا در صورت وجود لنزهای تماسی را بیرون بگیرید. هر لباسی را که در نواحی بدن وجود دارد در معرض کلر قرار دهید.

اگر به طور اتفاقی کلر را بلعیدید ، فوراً شیر یا آب بنوشید ، مگر اینکه دچار استفراغ یا تشنج شوید.

اگر کلر را استنشاق می کنید ، در اسرع وقت به دنبال هوای تازه باشید. رفتن به بالاترین زمین ممکن برای جستجوی هوای تازه مفید است زیرا کلر از هوا سنگین تر است.

متخصصان پزشکی می خواهند اطلاعات زیر را برای درمان موثرتر مسمومیت با کلر شما بدانند:

سن
وزن
وضعیت بالینی
محصول مصرف شده
مقدار مصرف شده
طول قرار گرفتن در معرض
پس از بستری در اورژانس ، یک ارائه دهنده خدمات بهداشتی علائم حیاتی شما را اندازه گیری و نظارت می کند. این شامل نبض ، دما ، فشار خون ، اکسیژن رسانی و میزان تنفس شما می شود. پزشکان همچنین ممکن است یک یا چند مورد از موارد زیر را به شما ارائه دهند تا علائم را کاهش داده و به بدن کمک کند تا با کلر مقابله کند:

ذغال فعال
داروهای حمایتی
مایع داخل وریدی
اکسیژن اضافی
در صورت مشکل در تنفس ، ممکن است برای تهویه مکانیکی نیاز به قرار دادن یک لوله تنفسی در مجاری هوایی خود داشته باشید. پزشکان ممکن است از یک وسیله خاص برای مشاهده گلو خود استفاده کنند و تشخیص دهند که آیا در مجاری هوایی یا ریه های شما سوختگی جدی وجود دارد. برای خالی کردن محتویات آن ممکن است نیاز به لوله نازوگاستریک باشد.

ممکن است کارکنان پزشکی در فواصل ساعتی پوست مورد نیاز را شستشو دهند. در صورت آسیب دیدگی شدید ممکن است برداشتن جراحی پوست آسیب دیده ضروری باشد.

 

چشم انداز بهبودی از مسمومیت با کلر
مسمومیت با کلر می تواند اثرات جدی بر بدن داشته باشد. چشم انداز بهبودی بستگی به میزان کلر لمس ، بلع یا استنشاق کلر دارد و اینکه چقدر سریع به دست می آید. اگر فوراً کمک پزشکی دریافت کنید ، شانس بهتری برای بهبودی کامل دارید.

جلوگیری از مسمومیت با کلر
روش های مناسب برای استفاده از کلر را دنبال کنید. محصولاتی را که حاوی کلر هستند در کمد یا قفسه قفل شده قفل کنید تا کودکان نتوانند به آنها دسترسی پیدا کنند.

کنترل سموم
NCPC می تواند اطلاعات و توصیه های دیگری راجع به مسمومیت با کلر ارائه دهد. برای رسیدن به NCPC در هر زمان 800-222-1222 تماس بگیرید. این سرویس خصوصی و رایگان است.این سرویس خصوصی و رایگان است. متخصصان NCPC خوشحال هستند که به سؤالات مربوط به مسمومیت با کلر و پیشگیری از سم پاسخ دهند.

نانوذرات طلا

قرن هاست که طلا بشر را مجذوب خود کرده است و بعنوان یک فلز گرانبها مورد توجه قرار گرفته است. گزارش ها حاکی است که نانوذرات طلای کلوئیدی قرن ها توسط هنرمندان به دلیل رنگهای پر جنب و جوش خود مورد استفاده قرار گرفته اند ، که در اثر تعامل آنها با نور مرئی تولید می شود. با این حال ، تنها در دهه 1850 دانشمندان شروع به مطالعه جزئیات بیشتر در مورد خواص آنها کردند.

طلا یک عنصر Block D ، Period 6 است. این فلز نرم است که غالباً آلیاژ می شود تا قدرت بیشتری به آن ببخشد. این هادی خوب گرما و برق است. این بازتاب دهنده خوب مادون قرمز است و از نظر شیمیایی بی اثر است.

شیمی سطح همه کاره نانوذرات طلا به آنها اجازه می دهد تا با مولکول های کوچک ، پلیمرها و مولکول های شناخت بیولوژیکی پوشش داده شوند و از این طریق دامنه کاربرد آنها گسترش یابد. مورفولوژی نانوذرات طلا کروی است و به صورت پودر قهوه ای ظاهر می شوند.

خواص شیمیایی
خواص شیمیایی نانوذرات طلا در جدول زیر بیان شده است.

داده های شیمیایی
نماد شیمیایی طلا
شماره شماره 7440-57-5
گروه 11
پیکربندی الکترونیکی [Xe] 4f142 5d106s1
مشخصات فیزیکی
خصوصیات بدنی نانوذرات طلا در جدول زیر آورده شده است.

خواص امپریال متریک
تراکم 19.30 گرم در cm3 0.697 lb / in3
جرم مولی 196.97 گرم در مول -
خصوصیات حرارتی
خصوصیات حرارتی نانوذرات طلا در جدول زیر ارائه شده است.

خواص امپریال متریک
نقطه ذوب 1064.43 ° C 1947.9741 ° F
نقطه جوش 2807 ° C 5084.6 ° F
فرایند ساخت
داستانهای مرتبط
نانوموپیلاسیون و تجزیه و تحلیل EBSD سیم طلای میکروالکترونیک
خصوصیات AFM ، STM و Ellipsometry تک لایه مولکولهای آزورین خود مونتاژ شده بر روی یک سطح طلا در هوا
TSU نام مرکز فناوری نانو را به مرکز کاربرد نانومواد تغییر می دهد - مورد
نانوذرات طلا معمولاً با کاهش اسید کلروئوریک در مایع تولید می شوند. پس از حل کردن اسید ، محلول به سرعت با یک ماده کاهش دهنده مخلوط می شود. این فرآیند باعث می شود یونهای Au3 به اتم های طلای خنثی کاهش یابد.

با تولید بیشتر این اتم های طلا ، محلول اشباع نشده می شود. سپس طلا به صورت ذرات زیر نانومتر شروع به رسوب می کند. اگر محلول به صورت جدی مخلوط شود ، ذرات از نظر اندازه یکنواخت هستند.

بعضی اوقات ماده ثبات دهنده برای جلوگیری از تجمع ذرات اضافه می شود.

برنامه های کاربردی
نانوذرات طلا مواد متنوع و متنوع با کاربردهای گسترده ای در زمینه های مختلف هستند. محققان ذرات طلا را با DNA پوشانده و آنها را درون جنین های گیاهی یا سلول های گیاهی تزریق می کنند. این امر باعث می شود که برخی از مواد ژنتیکی وارد سلول ها شده و آنها را دگرگون کنند. این روش پلاستیکهای گیاهی را تقویت می کند.

در شماره ژوئیه 2007 شیمی تحلیلی گزارش شد که دانشمندان دانشگاه پوردو توانستند از نانوذرات طلا برای تشخیص سرطان پستان استفاده کنند. بعداً نیز کشف شد که نانوذرات می توانند سموم و پاتوژن ها را تشخیص دهند.

ویژگیهای نوری الکترونیک نانوذرات طلا برای استفاده در کاربردهای فناوری پیشرفته مانند پروبهای حسی ، رسانای الکترونیکی ، عوامل درمانی ، فتوولتائیکهای ارگانیک ، تحویل دارو در کاربردهای بیولوژیکی و پزشکی و کاتالیز مورد استفاده گسترده قرار گرفته است.

سایر کاربردهای نانوذرات طلا در زیر ذکر شده است:

به عنوان یک ماده ضد بیوتیک ، ضد قارچ و ضد میکروب که در پلاستیک ، روکش ها ، نانو الیاف و منسوجات اضافه می شود
در نانوسیمها و کاربردهای کاتالیزور
در زایمان عامل درمانی
برای اتصال مقاومت ، رسانا و سایر عناصر یک تراشه الکترونیکی
در فتودینامیک درمانی - هنگامی که نور بر روی تومور حاوی نانوذرات طلا اعمال می شود ، ذرات به سرعت گرم می شوند و سلول های تومور را می کشند.
در سنسورهای مختلف ، به عنوان مثال سنسور رنگ سنجی با نانوذرات طلا می تواند تشخیص دهد که آیا مواد غذایی مناسب برای مصرف هستند
به عنوان بسترهایی برای اندازه گیری انرژی لرزش پیوندهای شیمیایی در طیف سنجی رامان سطح پیشرفته
رنگهای پراکنده نانوذرات طلا در حال حاضر برای کاربردهای تصویربرداری بیولوژیکی استفاده می شوند
نانوذرات طلا کاملاً متراکم هستند ، بنابراین به آنها امکان استفاده از پروب های میکروسکوپ الکترونی انتقال داده می شود
برای شناسایی نشانگرهای زیستی در تشخیص سرطانها ، بیماریهای قلبی و عوامل عفونی
به عنوان کاتالیزور در تعدادی از واکنشهای شیمیایی

https://www.azonano.com/article.aspx?ArticleID=3284

 

مسیرهای مصنوعی برای تهیه

نانو مواد معدنی بدلیل اندازه نوری و به خوبی مشخص شده در رابطه با خواص الکترونیکی،در چند سال گذشته مورد توجه چشمگیری قرار گرفته است.انتطار میرود که توسعه مواد جدید در مقیاس نانومتر بنام نانو ذرات اساس بسیاری از نوآوری های فن آوری و بیولوژکی قرن را تشکیل دهد.به ویژه نانو ذرات طلا بدلیل سطح عاری از اکسید،خواص زیست سازنده،زیست سازگاری مناسب و خصوصیات نوری منحصر به فرد در شیمی،بیولوژیکی و پزشکی مورد توجه قرار میگیرند.بطور خاص،بدلیل فعالیت نوری،نانو مواد طلا به طور گسترده در بیوسنسور های رنگ سنجی،تحویل دارو،تصویر برداری از سرطان و روش های درمانی سرطان استفاده میشوند.آن ها همچنین این پتانسیل را دارند که به ایجاد فرآیند های مفید خاص و دستیابی به انتخاب در تنظیمات بیولوژیکی کمک کنند.این برنامه ها علاقه زیادی به توسعه روش های مصنوعی برای تهیه نانو ساختار های مختلف مبتنی بر طلا ایجاد کرده اند.

کاربردها

کاربرد در کرونا

با استفاده از روش رزونانس پلاسمون سطحی و به کمک نانو ذرات طلا،دانشمندان روش بسیار دقیقی برای شناسایی کووید 19 ارائه کردند.این شیوه برهم کنش میان مولکول ها را روی سطح یک نانو ساختار فلزی با استفاده از تغییر در ضریب شکست شناسایی کند.

منبع : https://bismoot.com/blog/%D9%86%D8%A7%D9%86%D9%88-%D8%B0%D8%B1%D8%A7%D8%AA-%D8%B7%D9%84%D8%A7/

منتول در بیولوژی

توانایی منتول در تحریک شیمیایی گیرنده های حساس به سرماخوردگی TRPM8 در پوست ، مسئولیت احساس خنک کننده شناخته شده ای است که هنگام استنشاق ، خوردن یا استفاده از آن بر روی پوست تحریک می شود. [4] به این معنا ، شبیه به کپسایسین است ، ماده شیمیایی مسئول تندرستی شیلی داغ (که باعث تحریک سنسورهای گرما می شود ، همچنین بدون ایجاد تغییر واقعی دما).

خواص ضد درد مونتول از طریق فعال سازی انتخابی گیرنده های κ-افیونی واسطه می شود. [5] منتول همچنین کانالهای سدیم حساس به ولتاژ را مسدود می کند و باعث کاهش فعالیت عصبی می شود که باعث تحریک عضلات می شود. [6]

برای خرید منتول میتوانید به بیسموت مراجعه کنید.

برخی مطالعات نشان می دهد که منتول به عنوان تعدیل کننده آلوستریک مثبت گیرنده GABAA عمل می کند و باعث انتقال انتقال گابرژیک در نورون های PAG می شود. [7] منتول همچنین با تعدیل همان مکان های گیرنده گابا ، خاصیت بیهوشی مشابه پروپوفول را به اشتراک می گذارد. [8]

منتول به طور گسترده در مراقبت از دندان به عنوان یک ماده ضد باکتری موضعی مورد استفاده قرار می گیرد ، در برابر انواع مختلفی از استرپتوکوکی ها و لاکتوباسیل ها موثر است. [9]

وقوع
Mentha arvensis (نعناع وحشی) گونه اصلی نعناع است که برای تهیه کریستالهای منتول طبیعی و پوسته های منتول طبیعی مورد استفاده قرار می گیرد. این گونه در درجه اول در منطقه اوتار پرادش در هند پرورش می یابد.

منتول به طور طبیعی در روغن نعناع (همراه با کمی مونفول ، استر متیل استات و سایر ترکیبات) که از Mentha × piperita (نعناع) حاصل می شود ، اتفاق می افتد. [10] منتول ژاپنی همچنین حاوی درصد کمی از 1 اپیمر ، نومنتول است. [نیاز به استناد]

بیوسنتز
بیوسنتز منتول در Mentha × piperita مورد بررسی قرار گرفته است و آنزیم های موجود در آن شناسایی و مشخص شده اند. [11] با سنتز ترپن لیمونن و پس از آن هیدروکسیلاسیون و سپس چندین مرحله کاهش و ایزومریزاسیون شروع می شود.

به طور خاص ، بیوسنتز (-) - منتول در سلولهای غده ترشحی گیاه نعنا صورت می گیرد. Geranyl diphosphate synthase (GPPS) ، برای اولین بار کاتالیزور واکنش IPP و DMAPP به ژرانیل دیفسفات. بعدی (-) - لیمونن سنتاز (LS) باعث مهار چرخه سولفات geranyl diphosphate به (-) - limonene می شود. (-) - لیمونن -3-هیدروکسیلاز (L3OH) ، با استفاده از O2 و NADPH ، سپس هیدروکسیلاسیون آلیلی (-) - لیمونن را در 3 موقعیت تا (-) - ترانس ایزوپیپرئیتول کاتالیز می کند. (-) - ترانس Isopiperitenol دهیدروژناز (iPD) بیشتر گروه هیدروکسیل را در موقعیت 3 با استفاده از NAD + برای ساخت (-) - ایزوپیپر لایتون اکسید می کند. (-) - ردوکتاز ایزوپیپر لایتون (iPR) سپس پیوند مضاعف بین کربن های 1 و 2 را با استفاده از NADPH برای شکل دادن (+) - سیس ایزوپولگون کاهش می دهد. (+) - ایزومراز cis-Isopulegone (iPI) سپس باند دوبل باقی مانده را برای شکل دادن (+) - پلنگون جدا می کند. (+) - ردوکتاز Pulegone (PR) سپس این پیوند مضاعف را با استفاده از NADPH برای شکل دادن (-) - مونتون کاهش می دهد. (-) - ردوکتاز منتن (MR) سپس گروه کربونیل را با استفاده از NADPH به شکل (-) - منتول کاهش می دهد. [11]
تولید
منتول طبیعی با انجماد روغن نعناع بدست می آید. بلورهای منتخب منتول سپس با تصفیه جدا می شوند.

کل تولید جهانی منتول در سال 1998 12000 تن بود که از این تعداد 2.500 تن مصنوعی بود. در سال 2005 ، تولید سالانه منتول مصنوعی تقریبا دو برابر بود. قیمت ها در محدوده 10 تا 20 دلار / کیلوگرم با قله هایی در منطقه 40 دلار / کیلوگرم قرار دارند اما به 100 دلار در هر کیلوگرم رسیده اند. در سال 1985 ، تخمین زده می شد که چین بیشترین میزان تولید مونتول طبیعی در جهان را تولید می کند ، اگرچه به نظر می رسد هند چین را به مقام دوم سوق داده است. [12]

مانتول به عنوان یک آنانیومر واحد (94٪ eEe) در مقیاس 3000 تن در سال توسط شرکت بین المللی تاکازاگو تولید می شود. [13] این روند شامل یک سنتز نامتقارن است که توسط تیمی به سرپرستی ریژجی نوری ، ساخته شده است که به دلیل شناخت کار خود در این فرآیند ، برنده جایزه نوبل شیمی برای سال 2001 شد:

منتول سنتز.png
درباره این تصویر
این فرآیند با تشکیل یک آمین آلیلیک از میسن شروع می شود ، که در حضور یک مجتمع رودیوم BINAP برای ارائه (پس از هیدرولیز) R-citronellal خالص به عنوان ایزومتریزاسیون نامتقارن آغاز می شود. این توسط یک واکنش کربونیل-آنه آغاز شده توسط برمید روی به ایزوپولگل [د] ، که پس از آن هیدروژنه می شود به خالص (1R ، 2S ، 5R) -menthol می چرخد.

فرآیند تجاری دیگر فرآیند Haarmann-Reimer است (پس از شرکت Haarmann & Reimer ، که اکنون بخشی از Symrise است) [14] این فرایند از m-cresol شروع می شود که با پروپن تا تیمول آلکیل شده است. این ترکیب در مرحله بعدی هیدروژنه می شود. منتول راسمیک با تقطیر کسری جدا می شود. تبخیر انتخابی به دنبال آن با هیدرولیز توسط آنزیمها با وضوح کایرال از هم جدا می شوند.

تولید منتول مصنوعی
منتول راسمیک همچنین می تواند با هیدروژناسیون تیمول ، میتونن یا پلنگ ایجاد شود. در هر دو مورد با پردازش بیشتر (وضوح ورودی کریستالیزاسیون کنگلومرای متیل بنزوات) امکان غلظت L-enantiomer وجود دارد ، اما این گرایش به کارایی کمتری دارد ، گرچه هزینه های بالاتر پردازش ممکن است با کاهش هزینه های مواد اولیه جبران شود. مزیت بیشتر این روند

منبع : ویکی پدیا انگلیسی 

دگزامتازون

برای من احساس می کند که ، از آنجا که اولین بار همه گیر Covid-19 برگزار شد ، روزنامه نگاران غیر متخصص کمی دور افتاده اند. گزارش اولیه نفسگیرانه (طعنه آمیز) از معالجه و معالجه بیماری ، رویکردی متفاوت تر و ظریف تر را به وجود آورده است.

بنابراین ، نتایج منتشر شده در اوایل این ماه از ارزیابی تصادفی از آزمایش Covid-19 درمانی ، همچنین با نام ریکاوری ، با خوش بینی محتاطانه روبرو شد. این یافته ها در ابتدا در یک بیانیه مطبوعاتی - و نه مسیر سنتی برای نشر دانشگاهی - تقریباً به طور حتم مورد احتیاط قرار گرفتند ، با وجود بسیاری از نظرات موافق تا انتشار اطلاعات.

گروه مشارکتی بهبودی ، که شامل محققان و پزشکانی از سراسر انگلستان است ، پس از آن یک مقاله از نسخه برداری چاپ شد که به نظر می رسد در هنگام مصرف داروی استروئیدی رایج ، میزان مرگ و میر را کاهش می دهد. آنها در خلاصه مقاله می گویند: "دگزامتازون در بیمارانی که از تهویه مکانیکی تهاجمی استفاده می کنند ، مرگ و میرهای یک سوم را کاهش می دهد." .

ساختار شیمیایی دگزامتازون

دگزامتازون یک داروی کورتیکواستروئیدی مصنوعی است - دارویی که می تواند عملکرد هورمونهای استروئیدی در بدن را تقلید کند. از آنجا که هورمون ها پیام رسان های شیمیایی هستند - فعالیت های بیولوژیکی مانند رقص های کنترل ترافیک هوا را در یک فرودگاه شلوغ هماهنگ می کنند - داروهای استروئیدی می توانند اثرات گسترده ای داشته باشند. داروهای مبتنی بر کورتیکواستروئید برای معالجه بیماری از تب یونجه و درماتیت گرفته تا بیماری کرون و سرطان پروستات استفاده می شود. دگزامتازون ، مشترک با بسیاری از کورتیکواستروئیدهای دیگر ، هم اثرات ضد التهابی و سرکوب کننده سیستم ایمنی دارد. از آنجا که آسیب التهابی اندام - که ناشی از واکنش ایمنی بدن بدن است - در شدت بیماری نقش بسزایی دارد ، با سرکوب این با استروئیدها می تواند نتایج آزمایش ریکاوری را توضیح دهد.

استفاده از کورتیکواستروئیدها در بیماریهای تنفسی هم از نظر شرایط و هم در کشور متفاوت است - از دگزامتازون می توان برای کاهش میزان عود حمله آسم استفاده کرد (اگرچه در واقع حمله را متوقف نمی کند) و در کنار آنتی بیوتیک ها به عنوان درمانی برای سل نیز استفاده می شود. در فوریه سال جاری ، تحقیقات در بیمارستانهای اسپانیا نشان داد که دگزامتازون نتایج را برای افراد مبتلا به سندرم حاد تنفسی حاد یا Ards بهبود می بخشد. در بعضی از کشورها ، به ویژه چین ، داروهای ضد التهابی کورتیکواستروئید به عنوان بخشی از مجموعه درمان موارد شدید Covid-19 در همه موارد توصیه شده است.

فیلیپ شوالتر هنچ

منبع: نویسنده ناشناخته / حوزه عمومی

فیلیپ شوالتر هنچ

سابقه دگزامتازون با یک وضعیت بسیار متفاوت مرتبط است: آرتریت. در اوایل قرن بیستم ، پزشک آمریکایی فیلیپ شوالتر هنچ در بخش بیماریهای روماتیسمی در کلینیک مایو مشغول به کار بود. هنچ این سگ را داشت که استروئیدهای طبیعی می توانند درد ناشی از مفاصل آرتریت را کاهش دهند. دو محقق کلینیک مایو ، ادوارد کندال و هارولد میسون ، ترکیبات بالقوه مفیدی را در عصاره غده آدرنال شناسایی کرده بودند. این شامل کورتیزون ، که ، در اواخر دهه 1940 ، نشان داده شد که یک درمان قدرتمند برای شرایط دردناک است. هنچ و کندال برای دریافت اکتشافات مربوط به هورمونهای قشر آدرنال ، ساختار آنها و تأثیرات بیولوژیکی ، جایزه نوبل فیزیولوژی یا پزشکی را به همراه شیمی دان سوئیسی Tadeus Reichstein به دست می آورند. دگزامتازون ، مشتق کورتیزون ، اولین بار توسط هنچ در سال 1957 ساخته شد.

در نیم قرن متعاقب آن ، دگزامتازون بسیار رایج و مقرون به صرفه شده است ، اما متاسفانه با این وجود امکان سوء استفاده وجود دارد. در سال 2010 ، گزارش هایی درباره بنگلادش در مورد استفاده گسترده از دگزامتازون در فاحشه خانه های قانونی کشور وجود داشت. این یک عمل جنجالی است - صاحبان فاحشه خانه مدعی شده اند که به زنان کمک می کند تا وزن خود را افزایش دهند ، سالم به نظر بیایند و برای مشتریان بالقوه جذاب تر باشند ، در حالی که خطرات مهم مشکلات بهداشتی ناشی از استفاده طولانی مدت را کاهش می دهند یا پنهان می کنند. سازمان هایی مانند ActionAid بنگلادش در حال افزایش آگاهی از خطرات و تلاش برای قانونگذاری قوی تر هستند ، اما با وجودی که این دارو بدون نسخه ارزان است و در دسترس نیست ، با یک نبرد سربالایی روبرو می شود.

دگزامتازون به تنهایی نمی تواند موجبات اعتراض Covid-19 را بدست آورد. اما اگر نتایج آزمایش ریکاوری در استفاده گسترده تر تأیید شود ، موجب نجات جان برخی از افراد و کاهش فشارهای خدمات درمانی در سراسر جهان می شود. با احتیاط ، من می گویم این چیزی است که باید به آن خوش بین باشید.

هفته بعد ، فرانسیس آدیسون bearcat ، یا binturong ، مخروطی را با یک عجیب و غریب شیمیایی غیرمعمول معرفی می کند.

فرانسیس آدیسون

اگر با این حال موفق به نزدیک شدن به یکی از اینها شوید ، شاید شما جالب ترین و برجسته ترین ویژگی bearcat را متوجه شوید: بوی عجیب اما غیرقابل توصیف پاپ کورن نرم شده.

بن والسالر

دفعه بعد به Frances بپیوندید. تا آن زمان ، کل بایگانی پادکست را در chemistryworld.com/podcasts پیدا کنید

- در جایی که می توانید تمام پیوندهایی را که باید برای اشتراک در سیستم عامل مورد علاقه خود داشته باشید پیدا کنید. اگر چیزی وجود دارد که فکر می کنید باید آن را پوشش دهیم ، تماس برقرار کنید - به e-mail [e-mail] یا توییتchemistryworld. من بن والسالر هستم ، متشکرم که به من پیوستید.

اطلاعات اضافی
موضوع: Opifex توسط اسحاق جوئل ، از طریق Soundstripe

موسیقی اضافی: تأمل توسط لحظه ها ، نگاه Lover توسط ماری ، طلوع تابستان توسط چلسی مک گاو و استفان کچ ، از طریق Soundstripe